Hydroxid barnatý
Hydroxid barnatý | |
---|---|
Obecné | |
Systematický název | Hydroxid barnatý |
Sumární vzorec | Ba(OH)2 |
Vzhled | bílá práškovitá nebo krystalická látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 17194-00-2 22326-55-2 (monohydrát) 12230-71-6 (oktahydrát) |
Číslo RTECS | CQ9200000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 171,34 g/mol 189,36 g/mol (monohydrát) 315,47 g/mol (oktahydrát) |
Teplota tání | 408 °C 77,9 °C (oktahydrát) |
Teplota varu | 780 °C (oktahydrát) |
Teplota rozkladu | 1 000 °C |
Hustota | 4,49 g/cm3 3,74 g/cm3 (monohydrát) 2,13 g/cm3 (oktahydrát) |
Disociační konstanta pKb | −2,02 |
Rozpustnost ve vodě | 1,67 g/100 g (0 °C) 3,89 g/100 g (20 °C) 101,4 g/100 g (80 °C) 3,2 g/100 g (0 °C, oktahydrát) 6,87 g/100 g (20 °C, oktahydrát) 1 268 g/100 g (100 °C, oktahydrát) |
Měrná magnetická susceptibilita | −3,016×10−6 cm3g−1 (oktahydrát) |
Struktura | |
Krystalová struktura | jednoklonná |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −950 kJ/mol −3 347 kJ/mol (oktahydrát) |
Entalpie rozpouštění ΔHrozp | −287,7 J/g |
Standardní molární entropie S° | 124 JK−1mol−1 |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −886 kJ/mol |
Bezpečnost | |
GHS05 GHS06 GHS07 Nebezpečí[1] | |
R-věty | R20/22, R34 |
S-věty | S2, S26, S28, S36/37/39, S45 |
NFPA 704 | 0 3 0 |
Teplota vznícení | Nehořlavý |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Hydroxid barnatý je sloučeninou barya, které je v něm v oxidačním čísle II+. Jeho vzorec je Ba(OH)2. Vzhledem je to bílá zrnitá či prášková látka. Jeho obvyklou obchodní formou je monohydrát, vyskytuje se ale také v bezvodé formě nebo jako oktahydrát - Ba(OH)2·8H2O. Většina jeho vlastností závisí na tom, která to je forma (viz tabulka vpravo). Rozkládá se při teplotě 800°C.
Příprava, vlastnosti
Hydroxid barnatý vzniká rozpouštěním oxidu barnatého ve vodě.
- BaO + H2O → Ba(OH)2
Krystalizuje jako oktahydrát. Je rozpustný v methanolu, ethanolu, glycerolu, acetonu a vodě a jeho roztok reaguje silně zásaditě. Je jedovatý a leptavý.
Použití
Hydroxid barnatý se používá v analytické chemii k titraci slabých kyselin, především organických.
Je příležitostně použit i při organické syntéze jako silná zásada při hydrolýze esterů.
Může být použit při laboratorní výrobě uhličitanu barnatého zaváděním oxidu uhličitého do roztoku hydroxidu barnatého.
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O
Reference
- ↑ a b Barium hydroxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Literatura
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu hydroxid barnatý na Wikimedia Commons
Hydroxidy s prvkem v oxidačním čísle II. | |
---|---|
Hydroxid hlinečnatý (Al(OH)2) • Hydroxid barnatý (Ba(OH)2) • Hydroxid berylnatý (Be(OH)2) • Hydroxid kademnatý (Cd(OH)2) • Hydroxid vápenatý (Ca(OH)2) • Hydroxid kobaltnatý (Co(OH)2) • Hydroxid měďnatý (Cu(OH)2) • Hydroxid železnatý (Fe(OH)2) • Hydroxid olovnatý (Pb(OH)2) • Hydroxid hořečnatý (Mg(OH)2) • Hydroxid rtuťnatý (Hg(OH)2) • Hydroxid nikelnatý (Ni(OH)2) • Hydroxid palladnatý (Pd(OH)2) • Hydroxid stříbrnatý (Ag(OH)2) • Hydroxid strontnatý (Sr(OH)2) • Hydroxid cínatý (Sn(OH)2) • Hydroxid titanatý (Ti(OH)2) • Hydroxid vanadnatý (V(OH)2) • Hydroxid zinečnatý (Zn(OH)2) |
Anorganické soli barnaté | |
---|---|
Halogenidy a pseudohalogenidy | Fluorid barnatý (BaF2) • Bromid barnatý (BaBr2) • Chlorid barnatý (BaCl2) • Jodid barnatý (BaI2) • Kyanid barnatý (Ba(CN)2) • Kyanatan barnatý (Ba(OCN)2) • Kyanamid barnatý (BaNCN) • Thiokyanatan barnatý (Ba(SCN)2) |
Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli | Chlornan barnatý (Ba(OCl)2) • Chloritan barnatý (Ba(ClO2)2) • Chlorečnan barnatý (Ba(ClO3)2) • Chloristan barnatý (Ba(ClO4)2) • Bromičnan barnatý (Ba(BrO3)2) • Jodičnan barnatý (Ba(IO3)2) • Jodistan barnatý (Ba(IO4)2) • Siřičitan barnatý (BaSO3) • Dithioničitan barnatý (BaS2O4) • Síran barnatý (BaSO4) • Dithionan barnatý (BaS2O6) • Seleničitan barnatý (BaSeO3) • Selenan barnatý (BaSeO4) • Telluričitan barnatý (BaTeO3) • Telluran barnatý (BaTeO4) • Dusitan barnatý (Ba(NO2)2) • Dusičnan barnatý (Ba(NO3)2) • Fosfornan barnatý (Ba(PO2H2)2) • Hydrogenfosforitan barnatý (BaHPO3) • Dihydrogenfosforečnan barnatý (Ba(H2PO4)2) • Hydrogenfosforečnan barnatý (BaHPO4) • Metafosforečnan barnatý (Ba(PO3)2) • Difosforečnan barnatý (Ba2P2O7) • Arsenitan barnatý (Ba(AsO2)2) • Arseničnan barnatý (Ba3(AsO4)2) • Hydrogenuhličitan barnatý (Ba(HCO3)2) • Uhličitan barnatý (BaCO3) • Peruhličitan barnatý (BaCO4) • Křemičitan barnatý (BaSiO3) • Dikřemičitan barnatý (BaSi2O5) • Boritan barnatý (Ba(BO2)2) • Železan barnatý (BaFeO4) • Železitan barnatý (Ba(FeO2)2) • Manganistan barnatý (Ba(MnO4)2) • Rhenistan barnatý (Ba(ReO4)2) • Chroman barnatý (BaCrO4) • Dichroman barnatý (BaCr2O7) • Molybdenan barnatý (BaMoO4) • Wolframan barnatý (BaWO4]) • Vanadičnan barnatý (Ba(VO3)2) • Titaničitan barnatý (BaTiO3) • Orthotitaničitan barnatý (Ba2TiO4) • Cíničitan barnatý (BaSnO3) • Hlinitan monobarnatý (BaAl2O4) • Heptahlinitan dodekabarnatý |
Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvekx – vodíky | Hydrid barnatý (BaH2) • Hydroxid barnatý (Ba(OH)2) • Oxid barnatý (BaO) • Peroxid barnatý (BaO2) • Hydrogensulfid barnatý (Ba(SH)2) • Sulfid barnatý (BaS) • Selenid barnatý (BaSe) • Azid barnatý Ba(N3)2) • Nitrid barnatý Ba3N2) • Fosfid barnatý (Ba3P2) • Silicid barnatý (BaSi2) |
Jiné |