Organické sloučeniny ceru
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7f/Cerium_complex.png/220px-Cerium_complex.png)
Organické sloučeniny ceru je označení, které se obvykle používá pro organické sloučeniny, v jejichž molekulách se nachází jedna nebo více vazeb mezi atomy uhlíku a ceru. Většinu těchto sloučenin nelze izolovat a jejich vlastnosti se zkoumají v roztocích skrze reakce s jinými látkami; existuje několik výjimek z tohoto pravidla, například vpravo zobrazený komplex [Cp*]3CeIII, ovšem jsou poměrně vzácné. Cer se v komplexních sloučeninách může vyskytovat v různých oxidačních číslech; zatímco jsou lanthanoidů nejstabilnější v oxidačním čísle +3, tak cer vytváří také stabilní sloučeniny, ve kterých se nachází v oxidačním čísle +4 a byly popsány komplexy ceru v obou těchto oxidačních stavech. Sloučeniny Ce4+ nejsou tak často používané kvůli svým oxidačním vlastnostem, a tak se většinou zkoumají komplexy Ce3+. Organické sloučeniny ceru nezásaditými nukleofily a díky tomu mají využití v organické syntéze. Jelikož je cer poměrně netoxický, tak mohou být tyto látky alternativou k ostatním organokovovým činidlům; byly publikovány výsledky několika prací zkoumajících využití jeho sloučenin.[2][3][4]
Struktura
Struktura organických sloučenin ceru v roztocích je stále neznámá, i když je známo, že značně záleží na způsobu přípravy dané látky. Sloučeniny získané z organolithných činidel by měly mít strukturu „R-CeCl2“, zatímco ty, které byly připraveny z Grignardových činidel se přesněji popisují jako „R-MgX•CeCl3“.[2] Kromě toho se předpokládá, že struktura komplexu v roztoku může být ovlivňována rozpouštědlem, jelikož byly pozorovány rozdíly mezi činidly připravenými v diethyletheru a těmi, která byla připravena v tetrahydrofuranu. Existují důkazy, že původní chlorid vytváří v THF polymerní struktury [Ce(μ-Cl)2(H2O)(THF)2]n, ovšem není známo, zda je tento polymer stálý. [4]
Příprava
Organické sloučeniny ceru se obvykle připravují transmetalací z odpovídajících organolithných nebo Grignardových činidel. Nejčastějším zdrojem ceru je zde chlorid ceritý, který je možné získat v bezvodé formě dehydratací běžně dostupného heptahydrátu. Pro úspěšné provedení transmetalace je důležitá předběžná komplexace.[2]
Byla popsána činidla odvozená od alkylových, alkenylových a alkynylových organokovových sloučenin; rovněž i enoláty ceru. Stabilita každé z těchto látek je obvykle podobná, ať už byla získána z organolithné sloučeniny či Grignardova činidla; výjimku tvoří alkenylové sloučeniny ceru, které jsou stabilnější, pokud vzniknou z organolithného prekurzoru.
Na následujícím obrázku jsou uvedeny druhy organických sloučenin ceru, které byly připraveny a popsány:[2][4]
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/22/CeriumReagents.png/400px-CeriumReagents.png)
Reakce
Organické sloučeniny ceru se používají téměř výhradně k provádění adičních reakcí podobným způsobem jako organolithná a Grignardova činidla. Mají řadu vlastností, kterými se liší od běžněji používaných látek; například jsou značně nukleofilní, což umožňuje adice na iminy bez použití katalyzátoru v podobě Lewisovy kyseliny, a tak mohou být použity u těch substrátů, kde nelze použít obvyklé postupy.[2]
![Nukleofilita organických sloučenin ceru](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/37/Cerium_nucleophilic.png/500px-Cerium_nucleophilic.png)
I přes značnou reaktivitu jsou tyto látky málokdy zásadité, což umožňuje přítomnost alkoholů a aminů, stejně tak i enolizovatelných protonů.[2][3]
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8e/Cerium_nonbasic.png/430px-Cerium_nonbasic.png)
Oxofilita ceru způsobuje 1,2-selektivitu při reakcích s konjugovanými elektrofily, což je vlastnost, kterou mají i organolithná činidla. Jeho sloučeniny tak lze stejně jako sloučeniny lithia použít k přípravě ketonů z acylových sloučenin bez nadbytečné adice.[2]
![Reaktivita a selektivita organických sloučenin ceru](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e0/Cerium_reactivity.png/415px-Cerium_reactivity.png)
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Organocerium chemistry na anglické Wikipedii.
- ↑ Amberger, H.D.; REDDMANN, H.; MUELLER, T.J.; EVANS, W.J. Electronic structures of organometallic complexes of f elements LXXIII: Parametric analysis of the crystal field splitting pattern of tris(g5-pentamethylcyclopentadienyl)cerium(III). Journal of Organometallic Chemistry. 2010, s. 1293–1299. DOI 10.1016/j.jorganchem.2010.02.018. Je zde použita šablona
{{Citation}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“. - ↑ a b c d e f g Liu, H.J.; SHIA, K.S.; SHANG, X.; ZHU, B.Y. Organocerium Compounds in Synthesis. Tetrahedron. 1999, s. 3803–3830. DOI 10.1016/S0040-4020(99)00114-3. Je zde použita šablona
{{Citation}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“. - ↑ a b Imamoto, T.; SUGUIRA, Y.; TAKIYAMA, N. Organocerium reagents. Nucleophilic Addition to Easily Enolizable Ketones. Tetrahedron Letters. 1984, s. 4233–4236. DOI 10.1016/S0040-4039(01)81404-0. Je zde použita šablona
{{Citation}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“. - ↑ a b c Bartoli, G.; MARCANTONI, E.; MARCOLINI, M.; SAMBRI, L. Applications of CeCl3 as an Envitonmentally Friendly Promoter in Organic Chemistry. Chemical Reviews. 2010, s. 6104–6143. DOI 10.1021/cr100084g. Je zde použita šablona
{{Citation}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“.
Organické sloučeniny s vazbami uhlíku na ostatní prvky | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Legenda, chemické vazby s uhlíkem: |
|