Bisphenol C2
Strukturformel | |||||||||||||||||||
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Allgemeines | |||||||||||||||||||
Name | Bisphenol C2 | ||||||||||||||||||
Andere Namen |
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Summenformel | C14H10Cl2O2 | ||||||||||||||||||
Kurzbeschreibung | weißer Feststoff[1] | ||||||||||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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Eigenschaften | |||||||||||||||||||
Molare Masse | 281,13 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
Aggregatzustand | fest[1] | ||||||||||||||||||
Schmelzpunkt | 216 °C[1] | ||||||||||||||||||
Löslichkeit | löslich in Methanol[1] | ||||||||||||||||||
Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). |
Bisphenol C2 kurz (BPC2) ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Bisphenole und ein Diphenylethen-Derivat. BPC2 ist eine mit Bisphenol A verwandte Verbindung und unterscheidet sich von diesem durch die Einbindung des zentralen Kohlenstoffatoms in ein Dichlorethensystem.
Synthese
Bisphenol C2 kann durch Reaktion von Phenol mit Dichlorketen unter dem Einfluss einer Säure als Katalysator hergestellt werden. Die Reaktion selbst verläuft über eine elektrophile aromatische Substitution.
Anwendungen
Wie andere Bisphenole wird Bisphenol C2 für die Herstellung von Polycarbonaten und anderen Kunststoffen bzw. Harzen eingesetzt, welche in zahlreichen Plastikprodukten Verwendung finden.