Kaliummanganat

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Kaliummanganat
_ K+ 0 _ Mn6+ 0 _ O2−
Kristallsystem

orthorhombisch

Raumgruppe

Pnma (Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62

Allgemeines
Name Kaliummanganat
Andere Namen

Kaliummanganat(VI)

Verhältnisformel K2MnO4
Kurzbeschreibung

grüner Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10294-64-1
EG-Nummer 233-665-2
ECHA-InfoCard 100.030.592
PubChem 160931
ChemSpider 141385
Wikidata Q941691
Eigenschaften
Molare Masse 197,13 g·mol−1
Aggregatzustand

fest[2]

Schmelzpunkt

190 °C (Zersetzung)[3]

Löslichkeit
  • Zersetzung in Wasser[3]
  • Stabil in sehr stark alkalischen Lösungen[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2]
Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Achtung

H- und P-Sätze H: 272​‐​315​‐​319​‐​335
P: 220​‐​261​‐​305+351+338[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Kaliummanganat ist eine anorganische chemische Verbindung des Kaliums aus der Gruppe der Manganate.

Gewinnung und Darstellung

Kaliummanganat kann durch Reaktion von Kaliumpermanganat mit Kaliumhydroxid gewonnen werden.[4]

4   KMnO 4   + 4   KOH ⟶ 4   K 2 MnO 4   + O 2   + 2   H 2 O {\displaystyle {\ce {\mathrm {4\ KMnO_{4}\ +4\ KOH\longrightarrow 4\ K_{2}MnO_{4}\ +O_{2}\ +2\ H_{2}O} }}}

Es kann auch durch Reaktion von Mangan(II)-Verbindungen oder Mangan(IV)-oxid mit Kaliumhydroxid und Sauerstoff bzw. Luft oder durch Reaktion von Kaliumnitrat mit Kaliumcarbonat gewonnen werden.

2   MnO 2   + O 2   + 4   KOH ⟶ 2 K 2 MnO 4   + 2 H 2 O {\displaystyle {\ce {\mathrm {2\ MnO_{2}\ +O_{2}\ +4\ KOH\longrightarrow 2K_{2}MnO_{4}\ +2H_{2}O} }}}
MnO 2   + KNO 3   + K 2 CO 3 ⟶ K 2 MnO 4   + KNO 2   + CO 2 {\displaystyle {\ce {\mathrm {MnO_{2}\ +KNO_{3}\ +K_{2}CO_{3}\longrightarrow K_{2}MnO_{4}\ +KNO_{2}\ +CO_{2}} }}}

Eigenschaften

Kaliummanganat ist ein grüner paramagnetischer, metallisch glänzender Feststoff.[5] Er besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62.[4][6] Er ist stabil in alkalischer wässriger Lösung, aber in neutraler oder saurer Lösung zersetzt er sich in Kaliumpermanganat und Mangan(IV)-oxid.[1]

3   K 2 MnO 4   + 2   H 2 O ⟶ 2   KMnO 4   + MnO 2   + 4   KOH {\displaystyle {\ce {\mathrm {3\ K_{2}MnO_{4}\ +2\ H_{2}O\longrightarrow 2\ KMnO_{4}\ +MnO_{2}\ +4\ KOH} }}}

Verwendung

Es wird als selektives Oxidationsmittel verwendet.[2]

Einzelnachweise

  1. ↑ a b Mary Eagleson: Concise Encyclopedia Chemistry. Walter de Gruyter, 1994, ISBN 978-3-11-011451-5, S. 889 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
  2. ↑ a b c d Datenblatt Potassium manganate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 10. September 2015 (PDF).
  3. ↑ a b c R. S. Nyholm and P. R. Woolliams: Manganates(VI). In: William L. Jolly (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 11. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1968, S. 56–61 (englisch). 
  4. ↑ a b R. D. W. Kemmitt, R. D. Peacock: The Chemistry of Manganese, Technetium and Rhenium Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-8762-4, S. 809 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
  5. ↑ Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 2011, ISBN 978-3-11-022567-9, S. 833 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
  6. ↑ Gus J. Palenik: Crystal structure of potassium manganate. In: Inorganic Chemistry. 6, 1967, S. 507–511, doi:10.1021/ic50049a016.