Vanadium(IV)-fluorid

Kristallstruktur
_ V4+ 0 _ F−
Kristallsystem	monoklin
Raumgruppe	P21/n (Nr. 14, Stellung 2)Vorlage:Raumgruppe/14.2
Gitterparameter	a = 534,0 pm b = 517,0 pm c = 538,1 pm β = 119,89°[1]
Allgemeines
Name	Vanadium(IV)-fluorid
Andere Namen	Vanadiumtetrafluorid Vanadin(IV)-fluorid Vanadintetrafluorid
Verhältnisformel	VF4
Kurzbeschreibung	hellgrüner Feststoff[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10049-16-8 EG-Nummer 233-171-7 ECHA-InfoCard 100.030.143 PubChem 5153193 Wikidata Q416028
Eigenschaften
Molare Masse	126,935 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,15 g·cm−3[3]
Schmelzpunkt	Zersetzung bei 325 °C[3]
Siedepunkt	sublimiert[3]
Löslichkeit	nahezu unlöslich in unpolaren Lösungsmitteln[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[4] Gefahr H- und P-Sätze H: 301+311+331​‐​314 P: 280​‐​301+310​‐​301+330+331​‐​302+350​‐​304+340​‐​305+351+338​‐​310​‐​312[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Vanadium(IV)-fluorid ist eine chemische Verbindung der Elemente Vanadium und Fluor. Es ist ein hellgrüner, hygroskopischer Feststoff, der sich bei 325 °C zersetzt.

Vanadiumtetrafluorid wurde 1911 erstmals von Otto Ruff und Herbert Lickfett beschrieben^[5][6].

Vanadium(IV)-fluorid kann gewonnen werden, indem man Flusssäure bei niedrigen Temperaturen auf Vanadiumtetrachlorid einwirken lässt^[2][6].

${\displaystyle \mathrm {VCl_{4}+4\ HF\longrightarrow VF_{4}+4\ HCl} }$

Vanadium(IV)-chlorid und Flusssäure reagieren zu Vanadium(IV)-fluorid.

Vanadium(IV)-fluorid kristallisiert in einer Schichtstruktur (monokline Symmetrie, Raumgruppe P2₁/n (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 2)Vorlage:Raumgruppe/14.2), in der die Vanadiumionen oktaedrisch von Fluoridionen umgeben sind.^[1] Jedes VF₆-Oktaeder ist über vier Ecken mit anderen Oktaedern verknüpft.

Beim Erhitzen disproportioniert Vanadium(IV)-fluorid in Vanadium(III)-fluorid und Vanadium(V)-fluorid^[2]:

${\displaystyle \mathrm {2\ VF_{4}\longrightarrow VF_{3}+VF_{5}} }$

Bei der Reaktion mit Säuren entsteht hochgiftiger Fluorwasserstoff, hier als Beispielsäure Salzsäure:

${\displaystyle \mathrm {VF_{4}+4\ HCl\longrightarrow VCl_{4}+4\ HF} }$

1. ↑ ^{a b} S. Becker, B. G. Müller: Vanadiumtetrafluorid. In: Angewandte Chemie, 102, 1990, S. 427–428 (doi:10.1002/ange.19901020422).
2. ↑ ^{a b c d} A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1547.
3. ↑ ^{a b c} Vanadium(IV)-fluorid auf webelements.com.
4. ↑ ^{a b} Eintrag zu Vanadium(IV) fluoride, 95% bei Thermo Fisher Scientific, abgerufen am 8. Februar 2024.
5. ↑ Otto Ruff, Herbert Lickfett: Beitrag zur Kenntnis der Vanadinchloride. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 1911, 44, S. 506–521, doi:10.1002/cber.19110440179.
6. ↑ ^{a b} Otto Ruff, Herbert Lickfett: Vanadinfluoride. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 1911, 44, S. 2539–2549, doi:10.1002/cber.19110440379.