Zirconylchlorid
Allgemeines | |||||||||||||
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Name | Zirconylchlorid | ||||||||||||
Andere Namen | Zirkoniumdichloridoxid | ||||||||||||
Verhältnisformel | ZrOCl2 | ||||||||||||
Kurzbeschreibung | weißer Feststoff[1][2] | ||||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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Eigenschaften | |||||||||||||
Molare Masse | 178,13 g·mol−1 | ||||||||||||
Aggregatzustand | fest | ||||||||||||
Dichte | 1,910 g·cm−3 (Octahydrat)[1] | ||||||||||||
Schmelzpunkt | 400 °C (Zersetzung)[2] | ||||||||||||
Löslichkeit |
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Sicherheitshinweise | |||||||||||||
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Toxikologische Daten | 2950 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[1] | ||||||||||||
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). |
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c2/ZrOCl2_%28octahydrate%29.jpg/220px-ZrOCl2_%28octahydrate%29.jpg)
Zirconylchlorid ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Chloride, die im Normalfall als Octahydrat vorliegt.
Gewinnung und Darstellung
Zirconylchlorid kann durch Hydrolyse von Zirconium(IV)-chlorid oder Behandlung von Zirconium(IV)-oxid mit Salzsäure hergestellt werden.[3]
Eigenschaften
Zirconylchlorid ist ein nicht brennbarer Feststoff, der leicht löslich in Wasser ist. Das Octahydrat gibt bei 150 °C Kristallwasser ab, das entstehende Dihydrat bei 210 °C.[1]
Verwendung
Zirconylchlorid wird als Reagens zum Nachweis von Fluor und Phosphationen[4], als Fällungsmittel für organische Kolloide, als Anfärbereagens in der Dünnschicht- und Papierchromatographie verwendet. Es wird auch zur Textilimprägnierung im wässrigen Medium eingesetzt.[1]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e f g h Eintrag zu Zirkonylchlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2018. (JavaScript erforderlich)
- ↑ a b c d William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition. CRC Press, 2012, S. 101 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Ralph Nielsen: Zirconium and Zirconium Compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a28_543.
- ↑ Nachweis von Phosphat - Chemgapedia. Abgerufen am 11. August 2018.