Acide chloreux
| Acide chloreux | ||
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| Identification | ||
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| Nom UICPA | acide chloreux chlorite d'hydrogène | |
| Synonymes | acide hypochlorique | |
| No CAS | 13898-47-0 | |
| PubChem | 24453 | |
| ChEBI | 29219 | |
| SMILES | OCl=O PubChem, vue 3D | |
| InChI | InChI : vue 3D InChI=1S/ClHO2/c2-1-3/h(H,2,3) InChIKey : QBWCMBCROVPCKQ-UHFFFAOYSA-N | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | HClO2 [Isomères] | |
| Masse molaire[4] | 68,46 ± 0,003 g/mol H 1,47 %, Cl 51,79 %, O 46,74 %, | |
| pKa | 1,93-1.97[1],[2],[3] | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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L'acide chloreux est un composé inorganique de formule brute HClO2. C'est un acide faible. L'atome de chlore y est au degré d’oxydation +III. Ce composé est instable sous forme pure.
Propriétés physico-chimiques
Ce composé est instable sous forme pure, il se dismute en acide hypochloreux HClO, dont l'état d'oxydation du chlore est +1, et en acide chlorique, HClO3 (état d'oxydation du chlore +5) :
- 2 HClO2 → HClO + HClO3.
En solution aqueuse froide et diluée, l'acide chloreux est en équilibre avec du dioxyde de chlore et de l'acide chlorhydrique, la forme acide chloreux étant minoritaire[3] :
- 5 HClO2 4 ClO2 + HCl + 2 H2O.
En revanche, les anions chlorite, base conjuguée de cet acide, forment des sels, tels que le chlorite de sodium, qui sont stables même à l'état pur.
Production et synthèse
Une solution d'acide chloreux peut être préparée en faisant réagir du chlorite de baryum avec de l'acide sulfurique dilué :
- Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2.
Le sulfate de baryum précipite et laisse une solution d'acide chloreux.
Stabilité
Le chlore est le seul halogène pour lequel un oxoacide de formule HXO2 peut être isolé[5]. Le fluor ne possède pas d'état d'oxydation supérieur à +1 et ni l'acide bromeux, ni l'acide iodeux n'ont été isolés. D'autre part, si quelques rares sels de l'acide bromeux, les bromites, sont connus, aucun iodite ne l'est[5].
Notes et références
- (en)/(de) Cet article est partiellement ou en totalité issu des articles intitulés en anglais « Chlorous acid » (voir la liste des auteurs) et en allemand « Chlorige Säure » (voir la liste des auteurs).
- ↑ pKa de divers couples acido-basiques [PDF], sur iutmp.u-3mrs.fr.
- ↑ Tableau des acides et bases, sur kst-chemie.ch.
- ↑ a et b Arnold F. Holleman et Nils Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 2007, 102 Ed., Berlin (ISBN 978-3-11-017770-1).
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ a et b Egon Wiberg et Arnold Frederick Holleman, Inorganic Chemistry, 2001, Elsevier (ISBN 0-12-352651-5).
Voir aussi
- Acide hypochloreux, HClO
- Acide chlorique, HClO3
- Acide perchlorique, HClO4
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