Bromure d'osmium(IV)
| Bromure d'osmium(IV) | |
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| __ Os __ Br Structure cristalline du bromure d'osmium(IV) | |
| Identification | |
|---|---|
| No CAS | 59201-52-4 |
| PubChem | 101978335 |
| SMILES | [Br-].[Br-].[Br-].[Br-].[Os+4] PubChem, vue 3D |
| InChI | Std. InChI : vue 3D InChI=1S/4BrH.Os/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 Std. InChIKey : MPVSPHKBQDMOHE-UHFFFAOYSA-J |
| Apparence | solide noir[1] |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | Br4Os |
| Masse molaire[2] | 509,85 ± 0,03 g/mol Br 62,69 %, Os 37,31 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 350 °C[1] (décomposition) |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le bromure d'osmium(IV) est un composé chimique de formule OsBr4. Il s'agit d'un solide noir[1] qui se décompose à 350 °C dans l'air pour donner de l'oxybromure d'osmium Os2OBr6[3]. Il cristallise dans le système orthorhombique selon le groupe d'espace Pbca (no 61) avec comme paramètres a = 633,99 pm, b = 1 210,92 pm, c = 1 461,5 pm et Z = 8[4].
Le bromure d'osmium(IV) peut être obtenu en faisant réagir de l'osmium élémentaire avec du brome Br2 à pression et température élevées[1] :
- Os + 2 Br2 ⟶ OsBr4.
Il peut également être obtenu par réaction du chlorure d'osmium(IV) OsCl4 avec le brome à 330 °C et pression élevée ou en traitant du tétroxyde d'osmium OsO4 avec une solution éthanolique de bromure d'hydrogène HBr[5].
La décomposition thermique de l'OsBr4 dans une enceinte scellée à une température de 300 à 400 °C peut donner du bromure d'osmium(III) OsBr3[6] :
- 2 OsBr4 ⟶ 2 OsBr3 + Br2.
Notes et références
- ↑ a b c et d (de) Arnold Frederik Holleman, Egon Wiberg et Nils Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 101e éd., de Gruyter, Berlin, 1995, p. 1972. (ISBN 3-11-012641-9)
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ (en) N. N. Greenwood et A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, Elsevier, 2012, p. 1083. (ISBN 978-0-08-050109-3)
- ↑ (de) G. Thiele, H. Wochner et H. Wagner, « Über Osmiumbromide », Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, vol. 530, no 11, , p. 178-186 (DOI 10.1002/zaac.19855301121, lire en ligne).
- ↑ (en) Simon Cotton, Chemistry of Precious Metals, Springer Science & Business Media, 1997, p. 5. (ISBN 0-7514-0413-6)
- ↑ (en) Simon Cotton, Chemistry of Precious Metals, Springer Science & Business Media, 1997, p. 4. (ISBN 0-7514-0413-6)
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