Fluorure de cobalt(II)
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Fluorure de cobalt(II) | |||
![]() __ Co2+ __ F− Apparence et maille cristalline du fluorure de cobalt(II) | |||
Identification | |||
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Nom UICPA | difluorocobalt | ||
Synonymes | difluorure de cobalt | ||
No CAS | 10026-17-2 (anhydre) 13455-27-1 (dihydrate) 13762-15-7 (trihydrate) 13817-37-3 (tétrahydrate) | ||
No ECHA | 100.030.044 | ||
No CE | 233-061-9 (anhydre) | ||
PubChem | 24820 | ||
SMILES | F[Co]F PubChem, vue 3D | ||
InChI | Std. InChI : vue 3D InChI=1S/Co.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2 Std. InChIKey : YCYBZKSMUPTWEE-UHFFFAOYSA-L | ||
Propriétés chimiques | |||
Formule | CoF2 [Isomères] | ||
Masse molaire[1] | 96,930 001 ± 6,0E−6 g/mol Co 60,8 %, F 39,2 %, | ||
Propriétés physiques | |||
Masse volumique | 4,43 g·cm-3[2] à 25 °C | ||
Précautions | |||
SGH[2] | |||
![]() ![]() Danger H301 : Toxique en cas d'ingestion H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P301+P310 : En cas d'ingestion : appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. | |||
Transport[2] | |||
Numéro ONU : 2923 : SOLIDE CORROSIF, TOXIQUE, N.S.A. Classe : 8 Étiquette : ![]() 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses. | |||
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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Le fluorure de cobalt(II) est un composé chimique de formule CoF2. Il se présente sous la forme d'une poudre cristallisée de couleur rose. Il en existe plusieurs hydrates, notamment le tétrahydrate CoF2·4H2O. Le CoF2 est utilisé industriellement dans les processus sensibles à l'oxygène O2, à savoir la production de métaux. C'est un acide de Lewis faible, peu soluble dans l'eau et qui se décompose dans l'eau bouillante, mais qui peut être dissous dans les acides minéraux chauds ; les hydrates, qui se décomposent également à la chaleur, sont cependant solubles dans l'eau, notamment le dihydrate CoF2·2H2O et le trihydrate CoF2·3H2O.
Production
Le fluorure de cobalt(II) CoF2 peut être préparé à partir de chlorure de cobalt(II) ou d'oxyde de cobalt(II) CoO anhydres dans un courant de fluorure d'hydrogène HF :
Du fluorure de cobalt(II) est également dégagé lors de la réaction du fluorure de cobalt(III) CoF3 avec l'eau H2O.
Du tétrahydrate de fluorure de cobalt(II) CoF2·4H2O se forme lors de la dissolution de cobalt(II) Co2+ dans de l'acide fluorhydrique HF (aq), dont on peut extraire le fluorure anhydre CoF2 par déshydratation.
D'autres synthèses peuvent être réalisées à haute température. Il a ainsi été démontré qu'à 500 °C, le fluor F2 se combine avec le cobalt pour donner un mélange de fluorures de cobalt(II) CoF2 et de cobalt(III) CoF3.
Applications
Le fluorure de cobalt(II) CoF2 peut être utilisé comme catalyseur pour réaliser des alliages métalliques. Il est également utilisé pour réaliser des dépôts optiques, dont il améliore considérablement la qualité optique. Il est disponible commercialement en quantité à très haute pureté, la pureté améliorant les qualités optiques et son utilisation en tant que standard.
Notes et références
v · m | |||
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Co(0) |
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Co(II) |
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Co(II,III) |
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Co(III) |
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v · m | |
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Fluorures F(-I) |
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Interhalogènes |
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Tétrafluoroborates |
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Composés AlF6, AsF6, SbF6... |
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Composés NbF7, TaF7 |
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Perfluorocarbures |
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Hydrocarbures halogénés |
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Bifluorures |
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Oxohalogénures |
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