Fluorure de cobalt(II)

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Fluorure de cobalt(II)
__ Co2+     __ F− Apparence et maille cristalline du fluorure de cobalt(II)
Identification
Nom UICPA	difluorocobalt
Synonymes	difluorure de cobalt
No CAS	10026-17-2 (anhydre) 13455-27-1 (dihydrate) 13762-15-7 (trihydrate) 13817-37-3 (tétrahydrate)
No ECHA	100.030.044
No CE	233-061-9 (anhydre)
PubChem	24820
SMILES	F[Co]F PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/Co.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2 Std. InChIKey : YCYBZKSMUPTWEE-UHFFFAOYSA-L
Propriétés chimiques
Formule	CoF2  [Isomères]
Masse molaire[1]	96,930 001 ± 6,0E−6 g/mol Co 60,8 %, F 39,2 %,
Propriétés physiques
Masse volumique	4,43 g·cm-3[2] à 25 °C
Précautions
SGH[2]
Danger H301, H314, P280, P310, P301+P310 et P305+P351+P338 H301 : Toxique en cas d'ingestion H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P301+P310 : En cas d'ingestion : appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
Transport[2]
-    2923    Numéro ONU : 2923 : SOLIDE CORROSIF, TOXIQUE, N.S.A. Classe : 8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses.
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le fluorure de cobalt(II) est un composé chimique de formule CoF₂. Il se présente sous la forme d'une poudre cristallisée de couleur rose. Il en existe plusieurs hydrates, notamment le tétrahydrate CoF₂·4H₂O. Le CoF₂ est utilisé industriellement dans les processus sensibles à l'oxygène O₂, à savoir la production de métaux. C'est un acide de Lewis faible, peu soluble dans l'eau et qui se décompose dans l'eau bouillante, mais qui peut être dissous dans les acides minéraux chauds ; les hydrates, qui se décomposent également à la chaleur, sont cependant solubles dans l'eau, notamment le dihydrate CoF₂·2H₂O et le trihydrate CoF₂·3H₂O.

Le fluorure de cobalt(II) CoF₂ peut être préparé à partir de chlorure de cobalt(II) ou d'oxyde de cobalt(II) CoO anhydres dans un courant de fluorure d'hydrogène HF :

CoCl₂ + 2 HF → CoF₂ + 2 HCl.

CoO + 2 HF → CoF₂ + H₂O.

Du fluorure de cobalt(II) est également dégagé lors de la réaction du fluorure de cobalt(III) CoF₃ avec l'eau H₂O.

Du tétrahydrate de fluorure de cobalt(II) CoF₂·4H₂O se forme lors de la dissolution de cobalt(II) Co²⁺ dans de l'acide fluorhydrique HF _(aq), dont on peut extraire le fluorure anhydre CoF₂ par déshydratation.

D'autres synthèses peuvent être réalisées à haute température. Il a ainsi été démontré qu'à 500 °C, le fluor F₂ se combine avec le cobalt pour donner un mélange de fluorures de cobalt(II) CoF₂ et de cobalt(III) CoF₃.

Le fluorure de cobalt(II) CoF₂ peut être utilisé comme catalyseur pour réaliser des alliages métalliques. Il est également utilisé pour réaliser des dépôts optiques, dont il améliore considérablement la qualité optique. Il est disponible commercialement en quantité à très haute pureté, la pureté améliorant les qualités optiques et son utilisation en tant que standard.

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