Besi(II) klorida
Struktur besi(II) klorida anhidrat ( Fe, Cl) | |||
| |||
Nama | |||
---|---|---|---|
Nama IUPAC Besi(II) klorida Besi diklorida | |||
Nama lain Fero klorida Rokühnite | |||
Penanda | |||
Nomor CAS |
| ||
Model 3D (JSmol) |
| ||
3DMet | {{{3DMet}}} | ||
ChEBI |
| ||
ChemSpider |
| ||
Nomor EC | |||
PubChem CID |
| ||
Nomor RTECS | {{{value}}} | ||
UNII |
| ||
CompTox Dashboard (EPA) |
| ||
InChI
| |||
SMILES
| |||
Sifat | |||
Rumus kimia | FeCl2 | ||
Massa molar | 126.751 g/mol (anhidrat) 198.8102 g/mol (tetrahidrat) | ||
Penampilan | Padatan cokelat (anhidrat) Padatan hijau pucat (di-tetrahidrat) | ||
Densitas | 3.16 g/cm3 (anhidrat) 2.39 g/cm3 (dihidrat) 1.93 g/cm3 (tetrahidrat) | ||
Titik lebur | 677 °C (1.251 °F; 950 K) (anhidrat) 120 °C (dihidrat) 105 °C (tetrahidrat) | ||
Titik didih | 1.023 °C (1.873 °F; 1.296 K) (anhidrat) | ||
Kelarutan dalam air | 64.4 g/100 mL (10 °C), 68.5 g/100 mL (20 °C), 105.7 g/100 mL (100 °C) | ||
Kelarutan dalam THF | Larut | ||
log P | −0.15 | ||
+14.750·10−6 cm3/mol | |||
Struktur | |||
Monoklinik | |||
Oktahedral pada Fe | |||
Farmakologi | |||
Kode ATC | B03AA05 | ||
Bahaya | |||
Lembar data keselamatan | Iron (II) chloride MSDS | ||
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH): | |||
REL (yang direkomendasikan) | TWA 1 mg/m3[1] | ||
Senyawa terkait | |||
Anion lain | Besi(II) fluorida Besi(II) bromida Besi(II) iodida | ||
Kation lainnya | Kobalt(II) klorida Mangan(II) klorida Tembaga(II) klorida | ||
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
N verifikasi (apa ini YN ?) | |||
Referensi | |||
Besi(II) klorida, atau dikenal pula sebagai fero klorida, adalah senyawa kimia dengan rumus FeCl2. Senyawa ini merupakan padatan paramagnetik dengan titik leleh yang tinggi, berwarna putih, namun terkadang agak pucat. FeCl2 mengkristal dari air sebagai padatan hijau tetrahidrat, yang merupakan bentuk umum yang dijumpai di pasaran dan laboratorium. Terdapat pula bentuk dihidratnya. Senyawa ini sangat larut dalam air, menghasilkan larutan berwarna hijau pucat.
Produksi
Bentuk terhidrasi besi(II) klorida dihasilkan oleh pengolahan limbah dari produksi baja dengan asam klorida. Larutan tersebut disebut "asam bekas", atau "minuman acar" terutama bila asam klorida tidak dikonsumsi seluruhnya:
- Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2
Asam bekas membutuhkan perlakuan khusus jika dibuang. Besi(II) klorida digunakan dalam pembuatan besi(III) klorida. Besi(II) klorida juga dapat digunakan untuk meregenerasi asam klorida. Senyawa ini juga merupakan produk sampingan dari produksi titanium, karena beberapa bijih titanium mengandung besi.[3]
Reaksi
FeCl2 dan hidratnya membentuk kompleks dengan berbagai ligan. Misalnya, larutan hidrat senyawa ini bereaksi dengan dua ekuivalen molar [(C2H5)4N]Cl menghasilkan garam [(C2H5)4N]2[FeCl4].[5]
FeCl2 anhidrat, yang larut dalam THF,[2] merupakan prekursor standar dalam sintesis organologam. FeCl2 digunakan untuk menghasilkan kompleks NHC in situ dengan reaksi penggandengan silang.[6]
Aplikasi
Berbeda dengan besi(II) sulfat dan besi(III) klorida yang terkait, besi(II) klorida memiliki beberapa aplikasi komersial. Selain digunakan dalam sintesis laboratorium kompleks besi, besi(II) klorida berfungsi sebagai koagulasi dan agen flokulasi dalam pengolahan air limbah, terutama untuk limbah yang mengandung kromat atau sulfida.[7] Senyawa ini digunakan untuk pengendalian bau dalam pengolahan air limbah. Senyawa ini juga digunakan sebagai prekursor untuk membuat berbagai tingkat hematit yang dapat digunakan dalam berbagai pigmen. Besi(II) klorida merupakan prekursor oksida besi(III) terhidrasi yang merupakan pigmen magnetik.[3] FeCl2 juga digunakan sebagai pereaksi dalam sintesis organik.[8]
Keberadaan di alam
Lawrencite, (Fe,Ni)Cl2, adalah mineral meteorit alami dari senyawa ini, dan khas (meskipun keberadaannya langka).[9] Bentuk alami dari dihidratnya adalah rokühnite - mineral yang sangat langka.[10] Mineral terkait, namun kompleks lainnya (umumnya, mengandungi bentuk dasar atau dihidratnya) adalah hibbingite, droninoite dan kuliginite.
Referensi
- ^ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0346". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ a b Cotton, F. A.; Luck, R. L.; Son, K.-A. (1991). "New polynuclear compounds of iron(II) chloride with oxygen donor ligands Part I. Fe4Cl8(THF)6: synthesis and a single crystal X-ray structure determination". Inorganica Chimica Acta. 179: 11–15. doi:10.1016/S0020-1693(00)85366-9. Pemeliharaan CS1: Menggunakan parameter penulis (link)
- ^ a b Egon Wildermuth, Hans Stark, Gabriele Friedrich, Franz Ludwig Ebenhöch, Brigitte Kühborth, Jack Silver, Rafael Rituper “Iron Compounds” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Wienheim, 2005.
- ^ Baudisch, Oskar; Hartung, Walter H. (1939). "Tetrapyridino-Ferrous Chloride (Yellow Salt)". Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. 1. hlm. 184–185. doi:10.1002/9780470132326.ch64. ISBN 9780470132326.
- ^ N. S. Gill, F. B. Taylor (1967). "Tetrahalo Complexes of Dipositive Metals in the First Transition Series". Inorganic Syntheses. Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. 9. hlm. 136–142. doi:10.1002/9780470132401.ch37. ISBN 9780470132401.
- ^ Bi-Jie Li, Xi-Sha Zhang, Zhang-Jie Shi (2014). "Cross-Coupling of Alkenyl/Aryl Carboxylates with Grignard Reagents via Fe-Catalyzed C-O Bond Activation". Org. Synth. 91: 83–92. doi:10.15227/orgsyn.091.0083. Pemeliharaan CS1: Menggunakan parameter penulis (link)
- ^ Jameel, Pervez (1989). "The Use of Ferrous Chloride to Control Dissolved Sulfides in Interceptor Sewers". Journal (Water Pollution Control Federation). 61 (2): 230–236. JSTOR 25046917.
- ^ Andrew D. White, David G. Hilmey (2009). "Iron(II) Chloride". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.ri055.pub2. ISBN 978-0471936237. Pemeliharaan CS1: Menggunakan parameter penulis (link)
- ^ "Lawrencite".
- ^ "Rokühnite".
Lihat pula
- Besi(III) klorida
- Besi(II) sulfat
- l
- b
- s
- H2Fe(CO)4
- Na2Fe(CO)4
- Fe(CO)5
- Fe2(CO)9
- Fe3(CO)12
- Fe(CO)3CH3COC2H2C6H6
- FeH
Senyawa organobesi(I) |
---|
- Fe3C
- Fe(BF4)2
- FeBr2
- FeCl2
- FeF2
- FeI2
- Fe(NO3)2
- FeH2
- FeMoO4
- FeO
- Fe(OH)2
- FeS
- FeSO4
- FeSe
- FeSeO4
- FeSi2
- FeTiO3
- FeCO3
- FeC2O4
- Fe(C2H3O2)2
- Fe(C3H5O3)2
- FeC6H6O7
- FeC12H22O14
- FeCr2O4
- Fe3(PO4)2
- Mg2FeH6
- (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
- FeI2(CO)4
Senyawa organobesi(II) |
|
---|
- FeSi
- FeGe
- Fe3O4
- Fe3S4
- FeI3
- FeBr3
- FeCl3
- FeF3
- FeP
- Fe(NO3)3
- Fe(acac)3
- FeOCl
- [(C2H5)4N][O(FeCl3)2]
- FeO(OH)
- FePO4
- Fe4(P2O7)3
- Fe2(CrO4)3
- Fe2(C2O4)3
- Fe2O3
- Fe2(SeO3)3
- Fe2S3
- Fe2(SO4)3
- Fe(N3)3
- NH4Fe(SO4)2·12H2O
Senyawa organobesi(III) |
|
---|
- K2FeO4
- BaFeO4
- Hemolitin (protein)
- l
- b
- s
HCl | He | ||||||||||||||||
LiCl | BeCl2 | BCl3 B2Cl4 | CCl4 | NCl3 ClN3 | Cl2O ClO2 Cl2O7 | ClF ClF3 ClF5 | Ne | ||||||||||
NaCl | MgCl2 | AlCl AlCl3 | SiCl4 | P2Cl4 PCl3 PCl5 | S2Cl2 SCl2 SCl4 | Cl2 | Ar | ||||||||||
KCl | CaCl CaCl2 | ScCl3 | TiCl2 TiCl3 TiCl4 | VCl2 VCl3 VCl4 VCl5 | CrCl2 CrCl3 CrCl4 | MnCl2 | FeCl2 FeCl3 | CoCl2 CoCl3 | NiCl2 | CuCl CuCl2 | ZnCl2 | GaCl2 GaCl3 | GeCl2 GeCl4 | AsCl3 AsCl5 | Se2Cl2 SeCl4 | BrCl | KrCl |
RbCl | SrCl2 | YCl3 | ZrCl3 ZrCl4 | NbCl4 NbCl5 | MoCl2 MoCl3 MoCl4 MoCl5 MoCl6 | TcCl4 | RuCl3 | RhCl3 | PdCl2 | AgCl | CdCl2 | InCl InCl2 InCl3 | SnCl2 SnCl4 | SbCl3 SbCl5 | Te3Cl2 TeCl4 | ICl ICl3 | XeCl XeCl2 |
CsCl | BaCl2 | HfCl4 | TaCl5 | WCl2 WCl3 WCl4 WCl5 WCl6 | Re3Cl9 ReCl4 ReCl5 ReCl6 | OsCl4 | IrCl2 IrCl3 IrCl4 | PtCl2 PtCl4 | AuCl AuCl3 | Hg2Cl2, HgCl2 | TlCl | PbCl2, PbCl4 | BiCl3 | PoCl2, PoCl4 | AtCl | RnCl2 | |
FrCl | RaCl2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
LaCl3 | CeCl3 | PrCl3 | NdCl2, NdCl3 | PmCl3 | SmCl2, SmCl3 | EuCl2, EuCl3 | GdCl3 | TbCl3 | DyCl2, DyCl3 | HoCl3 | ErCl3 | TmCl2 TmCl3 | YbCl2 YbCl3 | LuCl3 | |||
AcCl3 | ThCl4 | PaCl5 | UCl3 UCl4 UCl5 UCl6 | NpCl4 | PuCl3 | AmCl2 AmCl3 | CmCl3 | BkCl3 | CfCl3 | EsCl3 | Fm | Md | No | LrCl3 |