Litium nitrat

Litium nitrat

Penanda
Nomor CAS	7790-69-4 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	8305408 N
Nomor EC
PubChem CID	10129889
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID90884437
InChI Key: IIPYXGDZVMZOAP-UHFFFAOYSA-N N InChI=1S/Li.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 Key: IIPYXGDZVMZOAP-UHFFFAOYSA-N InChI=1/Li.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 Key: IIPYXGDZVMZOAP-UHFFFAOYAC
SMILES [Li+].[N+](=O)([O-])[O-]
Sifat
Rumus kimia	LiNO3
Massa molar	68,946 g/mol
Penampilan	Padatan putih hingga kuning muda
Densitas	2,38 g/cm3
Titik lebur	255 °C
Titik didih	600 °C (terdekomposisi)
Kelarutan dalam air	52,2 g/100 mL (20 °C) 90 g/100 mL (28 °C) 234 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan	larut dalam etanol, metanol, piridina, amonia, aseton
Suseptibilitas magnetik (χ)	−62,0·10−6 cm3/mol (+3 H2O)
Indeks bias (nD)	1,735[1]
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	64 J/mol K
Entropi molar standar (So)	105 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-7,007 kJ/g atau -482,3 kJ/mol
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	-389,5 kJ/mol
Entalpi pembakaran standar ΔcHo298	25,5 kH/mol
Bahaya
Bahaya utama	Oksidator, mengiritasi
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	1426 mg/kg (oral, tikus)
Senyawa terkait
Kation lainnya	Natrium nitrat Kalium nitrat Rubidium nitrat Sesium nitrat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Litium nitrat adalah senyawa anorganik dengan rumus LiNO₃. Ia merupakan garam litium dari asam nitrat (suatu nitrat logam alkali [en]). Litium nitrat dibuat dengan mereaksikan litium karbonat atau litium hidroksida dengan asam nitrat.

Garam tak berwarna lembab cair ini adalah zat oksidator yang digunakan dalam pembuatan warna merah kembang api dan suar.

Litium nitrat telah diusulkan sebagai media untuk menyimpan panas yang dikumpulkan dari matahari untuk memasak. Lensa Fresnel digunakan untuk melelehkan litium nitrat padat, yang kemudian berfungsi sebagai 'baterai surya', memungkinkan penyebaran panas dengan cara konveksi.^[2]

LiNO₃ digunakan dalam interaksi solut-solven pada temperatur menurun (misalnya 329-290 K) yang akibatnya dapat digunakan untuk mengangkut ion dalam larutan biner lelehan asetamida.^[3]

Saat ini, litium nitrat sedang diuji untuk melihat apakah dapat diterapkan untuk beton trotoar yang tahan pengaruh cuaca.^[4]

Di laboratorium, LiNO₃ umumnya terikat pada ion trihidrat untuk menguji ikatan hidrogen bifurkasi di dalam struktur kristal molekul yang dapat berkorelasi dengan kekuatan ikatan hidrogen.^[5]

Litium nitrat juga digunakan sebagai katalis yang mempercepat pemecahan oksida nitrogen, melalui oksidasi, yang dijumpai dalam jelaga.^[6]

Litium nitrat dapat disintesis dengan mereaksikan asam nitrat dan litium karbonat.

${\displaystyle {\ce {Li2CO3 + 2HNO3 -> 2LiNO3 + H2O + CO2}}}$

Biasanya ketika terbentuk LiNO₃, indikator pH digunakan untuk menentukan saat seluruh asam telah dinetralkan. Namun, netralisasi ini dapat juga dianggap kehilangan produksi karbon dioksida.^[7] Untuk menghilangkan air berlebih dari produk akhir, sampel kemudian dipanaskan.

Pada dekomposisi termal, LiNO₃ menghasilkan litium oksida (Li₂O), nitrogen dioksida, dan oksigen:

${\displaystyle {\ce {4LiNO3 -> 2Li2O + 4NO2 + O2}}}$

Nitrat golongan 1 lainnya mengalami dekomposisi yang berbeda, membentuk garam nitrit dan oksigen. Oleh karena ukurannya yang relatif kecil, kation litium sangat terpolarisasi, sehingga lebih mudah membentuk oksida.

Litium nitrat juga oksidator yang sangat baik.^[8]

Litium nitrat berpotensi beracun pada tubuh ketika tertelan dengan target sistem saraf pusat, tiroid, ginjal, dan sistem kardiovaskular.^[9] Ketika terkena kulit, mata, dan membran mukosa, litium nitrat dapat menyebabkan iritasi di daerah yang terpapar.^[8]

• Hazardous Chemical Database^{[pranala nonaktif permanen]}