Lutesium(III) fluorida

Lutesium(III) fluorida
Nama

Nama lain Lutesium trifluorida
Penanda
Nomor CAS	13760-81-1^Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	75534
Nomor EC
PubChem CID	83712
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	I36LOL46B6^Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID8065614
InChI InChI=1S/3FH.Lu/h3*1H;/q;;;+3/p-3 Key: VIHLFTMKXFWYAS-UHFFFAOYSA-K
SMILES F[Lu](F)F
Sifat
Rumus kimia	LuF₃
Massa molar	231,97 g/mol^[1]
Penampilan	Bubuk putih^[1]
Densitas	8,29 g/cm³^[1]
Titik lebur	1.184 °C (2.163 °F; 1.457 K)^[2]
Titik didih	2.200 °C (3.990 °F; 2.470 K)^[1]
Kelarutan dalam air	n/a^[1]
Bahaya
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H301, H311, H315, H319, H331, H335
Langkah perlindungan GHS	P261, P264, P270, P271, P280, P301+310, P302+352, P304+340, P305+351+338, P311, P312, P321, P322, P330, P332+313, P337+313, P361, P362, P363, P403+233, P405, P501
Senyawa terkait
Anion lain	Lutesium(III) klorida Lutesium(III) bromida Lutesium(III) iodida
Kation lainnya	Skandium(III) fluorida Itrium(III) fluorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Lutesium(III) fluorida adalah sebuah senyawa anorganik yang terdiri dari lutesium dan fluorin dengan rumus LuF₃.

Produksi

Lutesium(III) fluorida dapat diproduksi dengan mereaksikan lutesium(III) oksida dengan hidrogen fluorida, atau mereaksikan lutesium(III) klorida dengan asam fluorida:^[3]

Lu
2O
3 + 6 HF → 2 LuF
3 + 3 H
2O

LuCl
3 + 3 HF → LuF
3 + 3 HCl

Senyawa ini juga dapat diproduksi dengan mereaksikan lutesium(III) sulfida dan asam fluorida:^[4]

3 Lu₂S₃+ 20 HF + (2 + 2x) H₂O → 2 (H₃O)Lu₃F₁₀·xH₂O↓ + 9 H₂S↑ (x = 0,9)

(H
3O)Lu
3F
10 → 3 LuF
3 + HF↑ + H
2O↑

Lutesium(III) oksida dan nitrogen trifluorida akan bereaksi pada suhu 240 °C untuk menghasilkan LuOF. Langkah kedua terjadi di bawah suhu 460 °C untuk menghasilkan LuF₃.^[5]

Referensi

^ ^a ^b ^c ^d ^e "Lutetium Fluoride".
^ K.M Lyapunov, A.V Baginskii, S.V Stankus (Juni 2004). "Experimental study of the enthalpy of lutetium trifluoride in solid and liquid states". Journal of Alloys and Compounds (dalam bahasa Inggris). 372 (1–2): 7–9. doi:10.1016/j.jallcom.2003.09.139. Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
^ Georg Brauer (ed.), In collaboration with Marianne Baudler u. a .: Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 3rd, revised edition. Volume I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6 , p. 254.
^ O.V. Andrrev, I.A. Razumkova, A.N. Boiko (Maret 2018). "Synthesis and thermal stability of rare earth compounds REF 3 , REF 3 · n H 2 O and (H 3 O)RE 3 F 10 · n H 2 O (RE = Tb − Lu, Y), obtained from sulphide precursors". Journal of Fluorine Chemistry (dalam bahasa Inggris). 207: 77–83. doi:10.1016/j.jfluchem.2017.12.001. Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
^ Randall D. Scheele, Bruce K. McNamara, Andrew M. Casella, Anne E. Kozelisky, Doinita Neiner (Februari 2013). "Thermal NF3 fluorination/oxidation of cobalt, yttrium, zirconium, and selected lanthanide oxides". Journal of Fluorine Chemistry (dalam bahasa Inggris). 146: 86–97. doi:10.1016/j.jfluchem.2012.12.013. Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)