Perak karbonat
![]() | |
Nama | |
---|---|
Nama IUPAC Perak(I) karbonat | |
Penanda | |
Nomor CAS |
|
Model 3D (JSmol) |
|
3DMet | {{{3DMet}}} |
ChemSpider |
|
Nomor EC | |
MeSH | silver+carbonate |
PubChem CID |
|
Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
InChI
| |
SMILES
| |
Sifat | |
Rumus kimia | CAg2O3 |
Massa molar | 275,74 g·mol−1 |
Penampilan | Bubuk putih kekuningan |
Densitas | 6.077 g cm-3 |
Titik lebur | 210 °C (410 °F)* dekomposisi |
Kelarutan dalam air | 0.0032 g/100 ml (20 °C) 0.05 g/100 ml (100 °C)[1] |
Hasil kali kelarutan, Ksp | 8.46·10-12[2] |
Termokimia | |
Kapasitas kalor (C) | 112.5 J/mol·K[1] |
Entropi molar standar (S | 167.4 J/mol·K[1] |
Entalpi pembentukan standar (ΔfH | -506.1 kJ/mol[1] |
Energi bebas Gibbs (ΔfG) | -437.2 kJ/mol[1] |
Bahaya | |
Piktogram GHS | ![]() |
Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
H315, H319, H335[3] | |
P261, P305+351+338[3] | |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Referensi | |
Perak karbonat adalah ikatan kimia dengan formula Ag2CO3. Warnanya kuning tetapi pada beberapa sampel terlihat berwarna keabu-abuan karena keberadaan elemen perak didalamnya. Sedikit larut dalam air seperti metal transisi karbonat yang lain. Pada titik cair dapat terdekomposisi menjadi karbon dioksida dan perak oksida.
Pembuatan
Perak karbonat dapat dibuat dengan mencampur larutan natrium karbonat dengan perak nitrat. Ia dapat bereaksi dengan ammonia membentuk perak fulminat yang mudah meledak. Dengan asam florida membentuk perak(I) florida:
- Ag2CO3 + 2 HF → 2 AgF + H2CO3
Kegunaan
Prinsipnya untuk produksi bubuk perak untuk digunakan dalam mikroelektronika. Dapat direduksi dengan formaldehida membentuk metal alkali bebas perak:[4]
- Ag2CO3 + CH2O → Ag + CO2 + H2
Perak karbonat digunakan sebagai reagen dalam sintesis organik seperti reaksi substitusi glikosil halida dengan alkohol menjadi glikosida pada reaksi Koenigs-Knorr. Dapat menghapus asam sulfida dan belerang merkaptan dari minyak hidrokarbon. Dapat menghapus ion klorida yang larut dalam air menjadi perak klorida.
Keamanan
Dapat menyebabkan iritasi. Hindari menghirup debunya.
Referensi
- ^ a b c d e http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=2374
- ^ http://www.ktf-split.hr/periodni/en/abc/kpt.html
- ^ a b c Sigma-Aldrich Co., Silver carbonate. Diakses tanggal 2014-05-06.
- ^ Andreas Brumby et al. "Silver, Silver Compounds, and Silver Alloys" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2008. doi:10.1002/14356007.a24_107.pub2
Pranala luar
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/30px-Commons-logo.svg.png)
![]() | Artikel bertopik senyawa kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |
- l
- b
- s