Bromuro di rame(II)
| Bromuro di rame(II) | |
|---|---|
 | |
| Nome IUPAC | |
| Bromuro di rame(II) Dibromuro di rame | |
| Nomi alternativi | |
| bromuro rameico | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | CuBr2 |
| Massa molecolare (u) | 223,37 |
| Aspetto | solido nero deliquescente |
| Numero CAS | 7789-45-9 |
| Numero EINECS | 232-167-2 |
| PubChem | 24611 e 10220139 |
| SMILES | [Cu](Br)Br |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 4,70 |
| Solubilità in acqua | 557 g/L a 20 °C |
| Temperatura di fusione | 498 °C (771 K) |
| Temperatura di ebollizione | 900 °C (1170 K) |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | -142[1] |
| Proprietà tossicologiche | |
| DL50 (mg/kg) | 536 mg/kg (ratto orale) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
  | |
| pericolo | |
| Frasi H | 302 - 314 [2] |
| Consigli P | 280 - 305+351+338 - 310 |
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Il bromuro di rame(II) o dibromuro di rame è il composto inorganico con formula CuBr2, il sale di Cu(II) dell'acido bromidrico. Nella vecchia nomenclatura tradizionale è chiamato bromuro rameico. In condizioni normali è un solido verde molto scuro, igroscopico; nel saggio alla fiamma produce un colore verde smeraldo. Disponibile in commercio, è usato come intensificatore in fotografia e come agente bromurante nella sintesi di composti organici.[3][4] Viene anche usato nel laser a vapori di rame, che produce radiazioni gialle e verdi; viene usato in dermatologia.[5]
Struttura
Allo stato solido CuBr2 ha una struttura polimerica, formata da unità CuBr4 planari unite su lati opposti in modo da formare catene.[1] La struttura cristallina è monoclinica, gruppo spaziale C2/m, con costanti di reticolo a = 714 pm, b = 346 pm, c = 718 pm, e ß = 121° 15'.[6] Unità monomeriche CuBr2 esistono in fase gassosa ad alta temperatura.[7]
Sintesi
CuBr2 si può preparare facendo reagire ossido di rame e acido bromidrico,
- CuO + 2 HBr → CuBr2 + H2O
o anche trattando rame metallico con acqua di bromo.[3]
Reattività
CuBr2 è un solido nero e igroscopico che dà un colore verde nel saggio alla fiamma. Per riscaldamento CuBr2 si decompone formando bromo e CuBr:[8]
- 2 CuBr2 → 2 CuBr + Br2
CuBr2 è un composto relativamente solubile, come indicato dai dati di solubilità.
| Temperatura in °C | 0,0 | 5,75 | 9,9 | 15,0 | 20,0 | 25,0 | 30,1 | 34,8 | 50,0 |
| Solubilità in g/L | 518 | 528 | 537 | 550 | 559 | 558 | 561 | 560 | 568 |
Soluzioni diluite sono di colore blu; aumentando la concentrazione diventano verdi.[9]
CuBr2 reagisce con chetoni in soluzione di cloroformio-acetato di etile formando α-bromochetoni.[10]
Tossicità / Indicazioni di sicurezza
CuBr2 è disponibile in commercio. Il composto provoca gravi ustioni cutanee e gravi lesioni agli occhi. È nocivo se ingerito. Non ci sono evidenze di effetti cancerogeni.[11]
Note
- ^ a b Holleman e Wiberg 2007, p. 1441.
- ^ Scheda del composto su GESTIS [1] consultata il 26.05.2023.
- ^ a b Richardson 1998
- ^ Richardson 2002
- ^ McCoy 1997
- ^ Helmholz 1947
- ^ Conry 2006
- ^ Rammelsberg 1842
- ^ Gladstone 1857
- ^ King e Ostrum 1964
- ^ Sigma-Aldrich
Bibliografia
- (EN) R. R. Conry, Copper: Inorganic & Coordination Chemistry, in Encyclopedia of Inorganic Chemistry, 2ª ed., John Wiley & Sons, 2006, DOI:10.1002/0470862106.ia052, ISBN 978-0-470-86210-0.
- J.H. Gladstone, On the Chemical Action of Water on Soluble Salts, in Proc. Roy. Soc. London, vol. 9, 1857, pp. 66-70. URL consultato il 20 gennaio 2014.
- L. Helmholz, The Crystal Structure of Anhydrous Cupric Bromide, in J. Am. Chem. Soc., vol. 69, n. 4, 1947, pp. 886–889, DOI:10.1021/ja01196a046. URL consultato il 20 gennaio 2014.
- (DE) A. F. Holleman e N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Berlino, Walter de Gruyter, 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
- L. C. King , G. K. Ostrum, Selective Bromination with Copper(II) Bromide, in J. Org. Chem., vol. 29, n. 12, 1964, pp. 3459–3461, DOI:10.1021/jo01035a003. URL consultato il 20 gennaio 2014.
- S. E. McCoy, <329::AID-LSM4>3.0.CO;2-S Copper bromide laser treatment of facial telangiectasia: Results of patients treated over five years, in Lasers in Surgery and Medicine, vol. 21, n. 4, 1997, pp. 329-340, DOI:10.1002/(SICI)1096-9101(1997)21:4<329::AID-LSM4>3.0.CO;2-S. URL consultato il 14 gennaio 2014.
- C. Rammelsberg, Über Brommetalle und ihre Verbindungen mit Ammoniak, in Annalen der Physik, vol. 131, n. 55, 1842, pp. 237–253. URL consultato il 20 gennaio 2014.
- (EN) H. W. Richardson, Copper compounds, in Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, 4ª ed., John Wiley & Sons, 1998.
- (EN) H.W. Richardson, Copper compounds, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, 2002, DOI:10.1002/14356007.a07_567.
- Sigma-Aldrich, Scheda di dati di sicurezza del bromuro di rame(II).
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