Plumbum(II) bromida
 | |
 | |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC Plumbum(II) bromida | |
| Nama lain Plumbum dibromida | |
| Pengecam | |
No. Pendaftaran CAS |
|
Imej model 3D Jmol |
|
| ChemSpider |
|
| ECHA InfoCard | 100.030.065 |
| Nombor EC |
|
PubChem CID |
|
| UNII |
|
CompTox Dashboard (EPA) |
|
InChI
| |
SMILES
| |
| Sifat | |
Formula kimia | PbBr2 |
| Jisim molar | 367.01 g/mol |
| Rupa bentuk | Serbuk putih |
| Ketumpatan | 6.66 g/cm3 [1] |
| Takat lebur | 370.6 °C (699.1 °F; 643.8 K) |
| Takat didih | 916 °C (1,681 °F; 1,189 K) (tersejat) |
Keterlarutan dalam air | 0.455 g/100 mL (0 °C) 0.973 g/100 mL (20 °C)[2] 4.41 g/100 mL (100 °C) |
Hasil keterlarutan (Ksp) | 1.86 x 10−5 (20 °C) |
| Keterlarutan | Tidak larut dalam alkohol; larut dalam amonia, alkali, KBr, NaBr |
| −90.6·10−6 cm3/mol | |
| Struktur | |
| Struktur kristal | Jenis PbCl2 (ortorombus) |
| Kumpulan ruang | Pnma (No. 62) |
| Pemalar kekisi | a = 805.90 pm, b = 954.0 pm, c = 473.19 pm |
Unit formula (Z) | 4 |
| Bahaya | |
| Piktogram GHS |    |
| Perkataan isyarat GHS | Danger |
Penyata bahaya GHS | H302, H332, H360, H373, H410 |
Penyata pencegahan GHS | P201, P202, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P281, P301+312, P304+312, P304+340, P308+313, P312, P314, P330, P391, P405, P501 |
| NFPA 704 (berlian api) |  0 3 0 |
| Sebatian berkaitan | |
Anion lain | Plumbum(II) fluorida, Plumbum(II) klorida, Plumbum(II) iodida |
Kation lain | Talium(I) bromida, Tin(II) bromida Bismut bromida |
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 Y pengesahan (apa yang perlu:  Y/ N?) | |
| Rujukan kotak info | |
Lead(II) bromide is the inorganic compound with the formula PbBr2. It is a white powder. It is produced in the burning of typical leaded gasolines.[3]
Penyediaan dan ciri-ciri
Ia biasanya disediakan dengan merawat larutan garam plumbum (cth., (plumbum(II) nitrat) dengan garam bromida. Proses ini mengeksploitasi keterlarutan rendahnya dalam air - hanya 0.455 g larut dalam 100 g air pada 0 °C. Ia adalah kira-kira sepuluh kali lebih larut dalam air mendidih.[4]
PbBr2 memiliki struktur hablur yang sama dengan pumbum klorida (kotunit)–ia adalah isomorf. Dalam struktur ini, Pb2+ dikelilingi sembilan ion Br− dalam geometri prisma trigon trilindung terherot. Tujuh laluan jarak Pb-Br adalah pendek dengan julat 2.9-3.3 Å manakala dua lagi adalah lebih panjang dengan 3.9 Å. Dengan itu, koordinatnya kadangkala dirujuk sebagai (7+2).[5][6]
Plumbum bromida telah berleluasa di alam sekitar hasil daripada penggunaan petrol berplumbum. Plumbum tetraetil pernah digunakan secara meluas untuk mengelokkan sifat pembakaran petrol. Untuk mengelakkan oksida plumbum yang terhasil daripada mengotori enjin, petrol dirawat dengan 1,2-dibromoetana yang menukarkan oksida plumbum kepada plumbum bromida yang lebih mudah meruap sebelum dilepaskan ke persekitaran.[3]
Keselamatan
Seperti sebatian lain dengan plumbum, plumbum(II) bromida dikategorikan sebagai "mungkin karsinogenik kepada manusia" (Kategori 2A), oleh Agensi Penyelidikan Barah Antarabangsa (IARC). Pelepasannya ke alam sekitar sebagai produk petrol berplumbum adalah sarat dengan kontroversi.
Rujukan
- ^ Templat:RubberBible87th
- ^ NIST-data review 1980
- ^ a b Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry" Wiley-VCH, Weinheim, 2000.doi:10.1002/14356007.a04_405
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ed. 2nd), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4CS1 maint: multiple names: authors list (link)
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ed. 2nd), Oxford: Butterworth-Heinemann, m/s. 382, ISBN 0-7506-3365-4CS1 maint: multiple names: authors list (link)
- ^ Lumbreras, M.; Protas, J.; Jebbari, S.; Dirksen, G. J.; Schoonman, J. (1986). "Structure and ionic conductivity of mixed lead halides PbCl2xBr2(1−x). II". Solid State Ion. 20 (4): 295–304. doi:10.1016/0167-2738(86)90049-4.
