Sulfur difluorida
| |||
![]() | |||
Nama | |||
---|---|---|---|
Nama IUPAC sulfoxylic difluoride | |||
Pengecam | |||
No. Pendaftaran CAS |
| ||
Imej model 3D Jmol |
| ||
ChemSpider |
| ||
PubChem CID |
| ||
CompTox Dashboard (EPA) |
| ||
InChI
| |||
SMILES
| |||
Sifat | |||
Formula kimia | SF2 | ||
Jisim molar | 70.062 g/mol | ||
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
Rujukan kotak info | |||
Chemical compound
Sulfur difluorida ialah sebatian tak organik dengan formula kimia SF2. Ia boleh dihasilkan melalui tindak balas sulfur diklorida dan kalium fluorida atau merkuri(II) fluorida pada tekanan rendah:
- SCl2 + 2 KF → SF2 + 2 KCl
- SCl2 + HgF2 → SF2 + HgCl2
Sudut ikatan F−S−F ialah 98°, dan panjang ikatan S−F ialah 159 pm. [1] Kompaun adalah sangat tidak stabil, dimerisingkan kepada FSSF<sub id="mwGQ">3</sub> . Isomer tak simetri S2F4 ini dicadangkan timbul melalui penyisipan SF2 ke dalam ikatan S−F molekul kedua SF2:
Ia juga boleh dibentuk daripada oksigen difluorida dan hidrogen sulfida :[perlu rujukan]
- OF2 + H2S → SF2 + H2O
Rujukan
- ^ Johnson, D. R.; Powell, F. X. (1969). "Microwave Spectrum and Structure of Sulfur Difluoride". Science. 164 (3882): 950–1. doi:10.1126/science.164.3882.950. PMID 17775599.
Templat:Sulfur compoundsTemplat:Fluorides