Chemische binding |
|
Dipool-dipoolinteractie |
Moleculen (intramoleculair) |
|
Moleculen (intermoleculair) |
- Vanderwaalskrachten
- Waterstofbrug
|
Zouten |
- Ionbinding
- Ion-dipoolkrachten
|
Metalen |
|
Covalente netwerken |
|
Theorieën |
- Lewistheorie
- Valentiebindingstheorie
- VSEPR-theorie
- Molecuulorbitaaltheorie
|
Eigenschappen |
- Bindingslengte
- Bindingshoek
- Bindingsenthalpie
- Bindingsenergie
- Bindingsorde
- Elektronegativiteit
- Roosterenthalpie
|
Portaal | Scheikunde | |
De bindingshoek is een hoek die gevormd wordt door twee bindingen op eenzelfde atoom. Zij kunnen berekend worden aan de hand van de VSEPR-theorie. In veel gevallen wijkt de werkelijke hoek soms veel, soms weinig af van de ideale waarde. Zo verschilt de bindingshoek in waterstofsulfide (92°) veel meer van de ideale tetraëdrische bindingshoek (109°) dan die in water (104,5°). Bindingshoeken geven informatie over de energieniveaus in moleculen en daarmee ook over reactiemogelijkheden en stabiliteit.