Vanadium(IV)chloride
Vanadium(IV)chloride | ||||
---|---|---|---|---|
Structuurformule en molecuulmodel | ||||
Structuurformule van vanadiumtetrachloride | ||||
Algemeen | ||||
Molecuulformule | VCl4 | |||
IUPAC-naam | vanadium(IV)chloride | |||
Molmassa | 192,75 g/mol | |||
CAS-nummer | 7632-51-1 | |||
Wikidata | Q421255 | |||
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
H-zinnen | H301+H311+H331 - H314 | |||
EUH-zinnen | EUH014 | |||
P-zinnen | P261 - P280 - P301+P310 - P305+P351+P338 - P310 | |||
Fysische eigenschappen | ||||
Aggregatietoestand | vloeibaar | |||
Kleur | rood | |||
Dichtheid | 1,816 g/cm³ | |||
Smeltpunt | −28 °C | |||
Kookpunt | 154 °C | |||
Goed oplosbaar in | water, chloroform | |||
Geometrie en kristalstructuur | ||||
Dipoolmoment | 0 D | |||
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
|
Vanadium(IV)chloride (VCl4) is een anorganische verbinding van vanadium. Het is een helderrode vloeistof, die, zoals vanadiumoxytrichloride, hydrolyseert in contact met lucht tot waterstofchloride (HCl).
Toepassingen
Vanadium(IV)chloride wordt in organische synthese gebruikt om fenolen te koppelen, waarbij er onder andere vanadium(III)chloride (VCl3) wordt gevormd: