Hydrogenbromid
Hydrogenbromid | |||||
---|---|---|---|---|---|
| |||||
Identifikatorer | |||||
CAS-nummer | 10035-10-6 | ||||
SMILES | Br | ||||
Kjemiske egenskaper | |||||
Formel | HBr | ||||
Molar masse | 80,91 g/mol | ||||
Utseende | Fargeløs gass | ||||
Tetthet | 3,6452 kg/m3 | ||||
Smeltepunkt | −86,9 °C | ||||
Kokepunkt | −66,8 °C | ||||
Damptrykk | 2,308 MPa (ved 21 °C) | ||||
Løselighet | 193 g/100 mL (vann 20 °C) | ||||
pKa | −8,8 (±0,8) | ||||
pKb | 23 | ||||
nD | 1,325 | ||||
Dipolmoment | 820 mD | ||||
Termokjemiske egenskaper | |||||
Dannelsesentalpi ΔfH | −36,45 kJ/mol | ||||
Molar entropi S | 198,696 J/(K·mol) | ||||
Varmekapasitet, C | 350,7 mJ/(K·g) | ||||
Farer | |||||
Hovedfarer | ![]() | ||||
LD50 | 2858 ppm (rotte 1 time) | ||||
Relatert | |||||
Andre lignende forbindelser | Hydrogenfluorid, Hydrogenklorid, Hydrogenjodid, Hydrogenastatid |
Hydrogenbromid, HBr, er en forbindelse mellom hydrogen og brom. Det er et Hydrogenhalid og forekommer som en fargeløs gass med stikkende lukt ved STP. Når man løser hydrogenbromid i vann dannes bromsyre.
Fremstilling
Industrielt fremstilles hydrogenbromid ved å blande hydrogengass og brom ved 200 – 400 °C med platina som katalysator.
Bruk
Hydrogenbromid brukes bl.a. for å produsere bromalkaner.
Denne artikkelen er en spire. Du kan hjelpe Wikipedia ved å utvide den.