Chlorek złota(III)

Chlorek złota(III)
Dimer chlorku złota(III)

Roztwór wodny chlorku złota(III)
Nazewnictwo
Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
konst.

trichlorek złota, chlorek złota(III), chlorek złota(3+)

Inne nazwy i oznaczenia
daw. chlorek złotowy, trójchlorek złota
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny

AuCl3

Inne wzory

Au2Cl6

Masa molowa

303,33 g/mol

Wygląd

czerwone kryształy[1][2]

Identyfikacja
Numer CAS

13453-07-1
10294-30-1 (dihydrat)

PubChem

26030

InChI
InChI=1S/Au.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
InChIKey
RJHLTVSLYWWTEF-UHFFFAOYSA-K
Właściwości
Gęstość
3,9 g/cm³ (20 °C)[3]; ciało stałe
Rozpuszczalność w wodzie
68 g/100 g (20 °C)[1]
Temperatura rozkładu

powyżej 160 °C[1]

Niebezpieczeństwa
Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich [dostęp 2023-08-23]
Globalnie zharmonizowany system
klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
Na podstawie podanego źródła[4]
Wykrzyknik
Uwaga
Zwroty H

H315, H319, H335

Zwroty P

P261, P264, P271, P280, P302+P352, P305+P351+P338

Temperatura zapłonu

niepalny[4]

Numer RTECS

MD5420000

Podobne związki
Inne aniony

fluorek złota(III), bromek złota(III)

Inne kationy

chlorek złota(I), chlorek srebra(I)

Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Multimedia w Wikimedia Commons

Chlorek złota(III), AuCl
3 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy chlorków, sól kwasu solnego i złota.

Można go otrzymać w reakcji złota z gorącym chlorem:

2Au + 3Cl
2 → 2AuCl
3

W tej reakcji powstaje czerwono-brunatna masa chlorku złota(III), z której po przesublimowaniu i wykrystalizowaniu otrzymuje się czerwone, higroskopijne kryształy o kształcie igieł. Na skalę przemysłową chlorek złota(III) otrzymuje się[potrzebny przypis] przez rozkład termiczny kwasu tetrachlorozłotowego H[AuCl
4]·4H
2O[5] powstającego w reakcji złota z wodą królewską.

Występuje w postaci dimerycznej Au
2Cl
6. Z wodą daje kwas H
2[AuCl
3O]. Jest związkiem nietrwałym, łatwo ulega redukcji do wolnego metalu i rozkładowi termicznemu do chlorku złota(I):

AuCl
3 ⇌ AuCl + Cl
2

Przypisy

  1. ↑ a b c CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, s. 4-64, ISBN 978-1-4987-5429-3  (ang.).
  2. ↑ Gold trichloride, [w:] PubChem [online], United States National Library of Medicine, CID: 26030 [dostęp 2023-08-22]  (ang.).
  3. ↑ Gold(III) chloride, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank [online], Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 5590 [dostęp 2023-08-23]  (niem. • ang.).
  4. ↑ a b Chlorek złota(III) [online], karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, 14 kwietnia 2023, numer katalogowy: 379948 [dostęp 2023-08-23] . (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
  5. ↑ Philip JohnP.J. Durrant Philip JohnP.J., BrylB. Durrant BrylB., Zarys współczesnej chemii nieorganicznej, Warszawa: Państwowe Wydawnictwo Naukowe, 1965, s. 1230 .

Bibliografia

  • p
  • d
  • e
1. Litowców
2. Berylowców
  • BeCl
    2
  • MgCl
    2
  • CaCl
    2
  • SrCl
    2
  • BaCl
    2
  • RaCl
    2
3. Skandowców
  • ScCl
    3
  • YCl
    3
  • LaCl
    3
  • AcCl
    3
4. Tytanowców
  • TiCl
    2
  • TiCl
    3
  • TiCl
    4
  • ZrCl
    2
  • ZrCl
    3
  • ZrCl
    4
  • ZrOCl
    2
  • HfCl
    4
  • HfOCl
    2
5. Wanadowców
  • VCl
    2
  • VCl
    3
  • VCl
    4
  • VOCl
  • VOCl
    2
  • VOCl
    3
  • NbCl
    3
  • NbCl
    5
  • NbOCl
    3
  • TaCl
    5
6. Chromowców
  • CrCl
    2
  • CrCl
    3
  • MoCl
    2     (Mo
    3    Cl
    6    )
  • MoCl
    3
  • MoCl
    4
  • MoCl
    5
  • WCl
    2
  • WCl
    4
  • WCl
    5
  • WCl
    6
7. Manganowców
  • MnCl
    2
  • MnCl
    3
  • TcCl
    3
  • ReCl
    3
  • ReCl
    5
8. Żelazowców
  • FeCl
    2
  • FeCl
    3     (Fe
    2    Cl
    6    )
  • Fe
    2    Cl
    5
  • RuCl
    3
  • RuCl
    4
  • OsCl
    2
  • OsCl
    3
  • OsCl
    4
9. Kobaltowców
  • CoCl
    2
  • CoCl
    3
  • RhCl
    3
  • IrCl
    2
  • IrCl
    3
  • IrCl
    4
10. Niklowców
  • NiCl
    2
  • PdCl
    2
  • PtCl
    2
  • PtCl
    3
  • PtCl
    4
11. Miedziowców
  • CuCl (Cu
    2    Cl
    2    )
  • CuCl
    2
  • Cu(OH)Cl
  • AgCl
  • AuCl
  • AuCl
    3     (Au
    2    Cl
    6    )
12. Cynkowców
  • ZnCl
    2
  • Zn(OH)Cl
    2
  • CdCl
    2
  • Cd(OH)Cl
    2
  • Hg
    2    Cl
    2
  • HgCl
    2
13. Borowców
  • BCl
    3
  • AlCl
    3
  • GaCl
    2
  • GaCl
    3
  • InCl
  • InCl
    2
  • InCl
    3
  • TlCl
  • TlCl
    3
14. Węglowców
  • CCl
    4
  • SiCl
    4
  • GeCl
    2
  • GeCl
    4
  • GeOCl
    2
  • SnCl
    2
  • SnCl
    4
  • Sn
    2    OCl
    2
  • SnOCl
    2
  • PbCl
    2
  • Pb(OH)Cl
  • PbCl
    4
15. Azotowców
  • NCl
    3
  • NH
    4    Cl
  • NOCl
  • PCl
    2
  • PCl
    3
  • POCl
    3
  • PCl
    5
  • AsCl
    3
  • AsCl
    5
  • SbCl
    3
  • SbCl
    5
  • BiCl
    3
  • BiCl
    2
  • BiOCl
16. Tlenowców
  • S
    2    Cl
    2
  • SCl
    2
  • SCl
    4
  • SOCl
    2
  • SO
    2    Cl
    2
  • Se
    2    Cl
    2
  • SeCl
    4
  • SeO
    2    Cl
    2
  • TeCl
    2
  • TeCl
    4
  • PoCl
    2
  • PoCl
    4
17. Fluorowców