Jodek ołowiu
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Próbka strąconego związku | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ogólne informacje | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wzór sumaryczny | PbI2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Masa molowa | 461,01 g/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wygląd | żółte, krystaliczne ciało stałe lub heksagonalne kryształy[1] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Identyfikacja | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numer CAS | 10101-63-0 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
PubChem | 24931 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Podobne związki | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Inne aniony | siarczek ołowiu(II) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Inne kationy | jodek litu | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
Jodek ołowiu(II), PbI2 – nieorganiczny związek chemiczny, sól ołowiu na II stopniu utlenienia i kwasu jodowodorowego. W temperaturze pokojowej jest żółtym ciałem stałym, słabo rozpuszczalnym w wodzie. W podwyższonej temperaturze zmienia swój kolor na ceglastoczerwony.
Zastosowanie
- w formie kryształów – jako detektor wysokoenergetycznych fotonów, w tym promieniowania rentgenowskiego i promieniowania gamma
- jako barwnik w XIX wieku. Nie przyjął się jednak ze względu na niską stabilność
Otrzymywanie[3]
- Bezpośrednia synteza z pierwiastków
- Pb + I2 → PbI2
- Reakcje strącania rozpuszczalnych w wodzie soli ołowiu(II) np. azotanu, octanu, chlorku (PbCl2 jest średnio rozpuszczalny) z rozpuszczalnymi w wodzie jodkami:
- Pb2+ + 2I- → PbI2↓
Reakcje te są reakcjami charakterystycznymi wykorzystywanymi do jakościowego wykrywania zarówno jonów Pb2+, jak i jonów I−.
Jodek ołowiu rozpuszcza się w nadmiarze jodku potasu:
- Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2↓ + 2KNO3
- PbI2 + 2KI → K2[PbI4]
Przypisy
- ↑ a b c d e f Lead iodide, [w:] PubChem [online], United States National Library of Medicine, CID: 24931 (ang.).
- ↑ Jodek ołowiu(II) (nr 203602) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski.
- ↑ Florian Domka: Chemiczne metody analizy jakościowej. Poznań: Wydawnictwo Naukowe UAM, 2000, s. 79-81; 161-165. ISBN 83-232-1006-3.
- p
- d
- e
1. Litowców | |
---|---|
2. Berylowców |
|
3. Skandowców |
|
4. Tytanowców |
|
5. Wanadowców |
|
6. Chromowców |
|
7. Manganowców |
|
8. Żelazowców |
|
9. Kobaltowców |
|
10. Niklowców |
|
11. Miedziowców |
|
12. Cynkowców |
|
13. Borowców |
|
14. Węglowców |
|
15. Azotowców |
|
16. Tlenowców |
|
17. Fluorowców |
|
- BNCF: 20086
- Britannica: science/lead-iodide