Ácido perxênico
Ácido perxênico Alerta sobre risco à saúde | |
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Nome IUPAC | Ácido perxênico |
Identificadores | |
Número CAS | 14125-26-9 |
Propriedades | |
Fórmula química | H4O6Xe |
Massa molar | 231.29 g mol-1 |
Aparência | Sólido amarelado |
Acidez (pKa) | 14 (veja o texto) |
Compostos relacionados | |
Outros aniões/ânions | perxenato perxenato de bário perxenato de sódio |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
O ácido perxênico é o composto inorgânico de fórmula H4XeO6, em que o xenônio possui o número de oxidação +8. O ácido perxênico é um ácido fraco poliprótico que nunca foi isolado em um estado puro. Em vez disso, alguns de seus sais, chamados perxenatos, podem ser obtidos.[1][2]
Síntese e propriedades
As soluções diluídas de ácido perxênico são obtidas por soluções acidificantes de perxenatos. O ácido puro não pode ser isolado, porque em condições ácidaa se decompõe rapidamente, formando trióxido de xenônio e oxigênio gasoso: [1] [3]
- 2HXeO63– + 6H+ → 2XeO3 + O2 + 4H2O
H4 XeO6 é um ácido fraco. As seguintes constantes de dissociação ácida foram medidas: [3]
- H4XeO6 ⇄ H3XeO6– + H+ pK1 <0
- H3XeO6– ⇄ H2XeO62– + H+ pK2 = 4,29
- H2XeO62– ⇄ HXeO63– + H+ pK3 = 10,75
- HXeO63– ⇄ XeO64– + H+ pK4 > 14
H4XeO6 é um oxidante muito forte em solução ácida:
- H4XeO6 + 2H+ + 2e– ⇄ XeO3 + 3H2O E° = +2,42 V
enquanto na solução básica, o potencial de redução cai para +0,99 V. [1]
Perxenatos
Os perxenatos são os sais amarelos do ácido perxênico contendo o ânion XeO64-. Esse ânion é formado em solução alcalina por desproporção dos xenatos ou por hidrólise de XeF6: [4]
- 2HXeO4– + 2OH– → XeO64– + Xe + O2 + 2H2O
- 2XeF6 + 16OH– → XeO64– + Xe + O2 + 12F– + 8H2O
Alguns perxenatos sólidos foram isolados. Alguns exemplos são Na4XeO6•6H2O, Na4XeO6•8H2O e Ba2XeO6•1,5H2O. Estes sais são sólidos incolores, termicamente estáveis até mais de 200 °C. Os estudos de cristalografia de raios X e espectroscopia Raman mostraram que o ânion XeO64– é octaédrico. [4] [5] Os ângulos O-Xe-O estão entre 87° e 93°, [6] e a distância da ligação Xe-O é 187,5 pm. [7]
O ânion XeO64– também é um forte oxidante em solução ácida, e se reduz a xenato: [2] [4]
- 2XeO46 + 6H+ → 2HXeO4– + O2 + H2O
Ao tratar Na4XeO6 ou Ba2XeO6 com ácido sulfúrico concentrado, se obtém o XeO4. [2]
Notas
Referências
- N. N. Greenwood e A. Earnshaw (1997). Chemistry of the elements (em inglês). [S.l.]: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4
- W. C. Hamilton, J. A. Ibers e D. R. Mackenzie (1963). «Geometry of the Perxenate Ion». Science. 141 (3580). doi:10.1126/science.141.3580.532
- A. F. Holleman e N. Wiberg (2007). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (em alemão). [S.l.]: Walter de Gruyter. ISBN 978-3-11-017770-1
- C. E. Housecroft e A. G. Sharpe (2008). Inorganic chemistry (em inglês). [S.l.]: Pearson Education Limited. ISBN 978-0-13-175553-6
- U. K. Klaening e E. H. Appelman (1988). «Protolytic properties of perxenic acid». Inorg. Chem. 27 (21). doi:10.1021/ic00294a018
- J. G. Malm, H. Selig, J. Jortner e S. A. Rice (1965). «The chemistry of xenon». Chem. Rev. 65 (2). doi:10.1021/cr60234a003 !CS1 manut: Nomes múltiplos: lista de autores (link)
- J. L. Peterson, H. H. Claassen e E. H. Appelman (1970). «Vibrational spectra and structures of xenate(VI) and perxenate(VIII) ions in aqueous solution». Inorg. Chem. 9 (3). doi:10.1021/ic50085a037
Ligaçõex externas
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