Clorato de sódio
Clorato de sódio Alerta sobre risco à saúde | |
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Outros nomes | Sodium chlorate(V) |
Identificadores | |
Número CAS | 7775-09-9 |
Propriedades | |
Fórmula molecular | NaClO3 |
Massa molar | 106,5 g.mol-1 |
Aparência | sólido branco |
Densidade | 2,49 g·cm-3 (15 °C)[1] |
Ponto de fusão | 248 °C[1] |
Ponto de ebulição | decompõe-se a 300 °C[1] |
Solubilidade em água | Solúvel (916 g·l-1 bei 20 °C)[1] |
Estrutura | |
Estrutura cristalina | cubic |
Parâmetro de rede | a = 6.57584 Å [2] Å |
Riscos associados | |
Classificação UE | Oxidante (O) Nocivo (Xn) Perigoso para o ambiente (N) |
NFPA 704 | ![]() 0 1 2 |
Frases R | R9, R22, R51/53 |
Frases S | S2, S13, S17, S46 , S61 |
Ponto de fulgor | none |
LD50 | 1200 mg·kg-1 (rato, oral)[3] |
Compostos relacionados | |
Outros aniões/ânions | Bromato de sódio Iodato de sódio |
Outros catiões/cátions | Clorato de amônio Clorato de potássio |
Compostos relacionados | Cloreto de sódio Hipoclorito de sódio Clorito de sódio Perclorato de sódio |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
Clorato de sódio NaClO3 é um agente oxidante. Ele é principalmente usado para produzir dióxido de cloro para branqueamento de polpa de celulose, mas também é usado como herbicida e para preparar cloratos. A produção, somente nos EUA é aproximadamente de 441,000 toneladas por ano.
Quando puro, é um pó cristalino branco que é facilmente solúvel em água. É higroscópico. Decompõe-se acima dos 250 °C liberando oxigênio e deixando como resíduo cloreto de sódio. É sintetizado por eletrólise de solução cloreto de sódio quente em um tanque de eletrodo agitado. Também pode ser sintetizado por passar gás cloro em uma solução de hidróxido de sódio quente. É então purificado por cristalização.
Síntese
Industrialmente, clorato de sódio é sintetizado pela eletrólise de cloreto de sódio quente num tanque de eletrólise sob agitação:
- NaCl + 3 H2O → NaClO3 + 3H2
Também pode ser sintetizado pela passagem de gás cloro em solução de hidróxido de sódio a quente. É então purificado por cristalização.
- 6 NaOH + 3 Cl2 → 5 NaCl + NaClO3 + 3 H2O
Usos
Herbicidas
Clorato de sódio é usado como um herbicida não seletivo. É considerado fitotóxico para todas as partes de plantas verdes. Ele pode também matar por absorção pelas raízes.
Clorato de sódio pode ser usado para controlar:
O herbicida é principalmente usado em terra fora de colheita para o tratamento local e para o controle total da vegetação em laterais de estradas, em cercas, em valas e similares.
Clorato de sódio é também usado como um desfoliante e dessecante para:
Geração de oxigênio químico
Referências
- ↑ a b c d Registo de Natriumchlorat na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA, accessado em 11 de Janeiro de 2008.
- ↑ S. C. Abrahams, J. L. Bernstein (1977). «Remeasurement of Optically Active NaClO3 and NaBrO3». Acta Crystallographica. B33: 3601–3604. doi:10.1107/S0567740877011637
- ↑ Catálogo da Merck Clorato de sódio acessado em 18. Januar 2011
Portal da química
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