Ditionito de sódio
| Ditionito de sódio Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
 | |
 | |
 | |
| Outros nomes | D-Ox Hydrolin Reductone Hidrossulfito de sódio Sulfoxilato de sódio Sulfoxilato Vatrolite Virtex L |
| Identificadores | |
| Número CAS | 7775-14-6 |
| PubChem | 24489 |
| Número EINECS | 231-890-0 |
| ChEBI | 66870 |
| Número RTECS | JP2100000 |
| SMILES |
|
| InChI | 1S/2Na.H2O4S2/c;;1-5(2)6(3)4/h;;(H,1,2)(H,3,4)/q2*+1;/p-2 |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | Na2S2O4 |
| Massa molar | 174.107 g/mol (anidro) 210.146 g/mol (diidrato) |
| Aparência | pó cristalino branco a acinzentado flocos coloridos de amarelo limão |
| Odor | odor fraco de enxofre |
| Densidade | 2.38 g/cm3 (anidro) 1.58 g/cm3 (diidrato) |
| Ponto de fusão | 52 °C, 325 K, 126 °F |
| Ponto de ebulição | Decompõe-se |
| Solubilidade em água | 18.2 g/100 mL (anidro, 20 °C) 21.9 g/100 mL (diidrato, 20 °C) |
| Solubilidade | levemente solúvel em álcool |
| Riscos associados | |
| Classificação UE | Nocivo (Xn) |
| Índice UE | 016-028-00-1 |
| NFPA 704 |  3 2 1 |
| Frases R | R7, R22, R31 |
| Frases S | S2, S7/8, S26, S28, S43 |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Sulfito de sódio Sulfato de sódio |
| Compostos relacionados | Tiossulfato de sódio Bissulfito de sódio Metabissulfito de sódio Bissulfato de sódio |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Ditionito de sódio (também conhecido como hidrossulfito de sódio) é um pó cristalino branco com um odor fraco de enxofre. É o sal de sódio do ácido ditionoso. Embora seja estável sob várias condições, ele irá se decompor-se em água quente e soluções ácidas.
Obtenção
Pode ser obtido do bissulfito de sódio pela seguinte reação:[1]
- 2 NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn(OH)2
Estrutura
[2][3]
Referências
- ↑ Pratt, L. A. (1 de julho de 1924). «The Manufacture of Sodium Hyposulfite.». Industrial & Engineering Chemistry. 16 (7): 676-677. ISSN 0019-7866. doi:10.1021/ie50175a006
- ↑ Herman Harry Szmant (1989). Organic building blocks of the chemical industry. [S.l.]: John Wiley and Sons. p. 113. ISBN 0-471-85545-6
- ↑ S.G. Mayhew. Eur. J. Biochem. 85, 535-547 (1978)
Portal da química
 | Este artigo sobre um composto inorgânico é um esboço. Você pode ajudar a Wikipédia expandindo-o. |
