Oxigénio singleto
Oxigénio singleto Alerta sobre risco à saúde | |
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Nome IUPAC | Oxigênio singleto |
Nome sistemático | Dioxideno |
Identificadores | |
Número CAS | |
ChEBI | 26689 |
SMILES |
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Referência Gmelin | 491 |
Propriedades | |
Fórmula química | O2 |
Massa molar | 31.99 g mol-1 |
Solubilidade em água | Reage |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
Oxigênio Singleto é uma espécie eletronicamente excitada da molécula de oxigênio molecular (O2).
Descrição
A molécula de oxigênio no seu estado fundamental (de mais baixa energia) apresenta dois elétrons desemparelhados nos seus orbitais moleculares de mais alta energia. A molécula de oxigênio singleto, por sua vez, apresenta dois elétrons emparalhados que podem estar num mesmo orbital ou em orbitais diferentes. Trata-se de uma molécula extremamente reativa que pode ser gerada diretamente pela reação de água oxigenada (H2O2) com hipoclorito de sódio (NaOCl) [1] ou indiretamente pela transferência de energia de uma moléculas excitada por luz visível ou ultravioleta. Este último é mais comumente usado devido à simplicidade de controle do processo de geração de oxigênio singleto.
Moléculas como porfirinas, as clorofilas, azul de metileno e muitas outras moléculas orgânicas podem gerar oxigênio singleto por transferência de energia desde que irradiadas com luz no comprimento de onda apropriado. A transferência de energia promove a inversão do spin de um dos elétrons da molécula de oxigênio transformando-a de tripleto para singleto.
Aplicações
Estudos feitos desde os anos de 1960 por C. Foote, Ogilby, F. Wilkinson, E. Lissi e muitos outros que detalharam os processos de geração e consumo de oxigênio singleto em solução e em organismos vivos levaram a uma aplicação cada vez mais crescente desta molécula em terapias de tratamento de câncer e afecções da pele e outros tecidos. Este tratamento é chamado de Terapia fotodinâmica. No Brasil e no mundo há vários grupos de pesquisa especializados no assunto.
Referências
- ↑ C. Schweitzer, R. Schmidt (2003). "Physical Mechanisms of Generation and Deactivation of Singlet Oxygen". Chemical Reviews 71: 1685-1757. doi:10.1021/cr010371
Bibliografia
- Holleman-Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie 102. Auflage, de Gruyter, Berlin, 2007. ISBN 978-3-11-017770-1
- Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle. de Gruyter, Berlin 1998, ISBN 3-11-012322-3
- N.N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemie der Elemente, VCH Verlagsgesellschaft, 1. Auflage 1988, ISBN 3-527-26169-9
- Hans Breuer: dtv-Atlas Chemie, Band 1, dtv-Verlag, 9. Auflage 2000 ISBN 3-423-03217-0
- Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente - das Periodensystem in Fakten, Zahlen und Daten. Hirzel, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3
- Nick Lane: Oxygen - the molecule that made the world. Oxford Univ. Press, Oxford 2003, ISBN 0-19-860783-0
- Glenn J.MacPherson: Oxygen in the solar system. Mineralogical Society of America, Chantilly 2008, ISBN 978-0-939950-80-5
Ligações externas
- (em inglês) The NIST webbook on oxygen
- (em inglês) Photochemistry & Photobiology tutorial on Singlet Oxygen
- (em inglês) Demonstration of the Red Singlet Oxygen Dimol Emission (Purdue University)
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