Descompunere (chimică)
Acest articol sau această secțiune are bibliografia incompletă sau inexistentă. Puteți contribui prin adăugarea de referințe în vederea susținerii bibliografice a afirmațiilor pe care le conține. |
2H2O2(aq) = 2H2O(g) + O2(g).
În acest proces, oxidul de mangan(IV) joacă rol de catalizator.
Reacția de descompunere constă în separarea unei substanțe compuse în 2 sau mai multe substanțe simple sau compuse.
Această reacție chimică se poate realiza în prezența căldurii:
- 2HgO-----2Hg+oxigen2
- prin prezența curentului electric (proces numit electroliză)
- prin prezența catalizatorului MnO2
Catalizatorul este substanța care are rolul de a mări viteza de reacție fără a se consuma în timpul reacției chimice. Se regăsește netransformat la sfârșitul reacției.
Reacția de descompunere a unei substanțe în elementele componente se mai numește și reacție de analiză.
- X-----Z+Y Casa
![Commons](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/30px-Commons-logo.svg.png)
Wikimedia Commons conține materiale multimedia legate de Descompunere
![]() | Acest articol despre o reacție chimică este un ciot. Puteți ajuta Wikipedia prin completarea lui. |