Фторид фосфора(III)

Фторид фосфора​(III)​
Общие
Традиционные названия	Трифторид фосфора; фосфор трёхфтористый
Хим. формула	PF3
Рац. формула	PF3
Внешний вид	бесцветный ядовитый газ без запаха
Физические свойства
Молярная масса	87.968971 г/моль
Плотность	0,00391 г/см³
Энергия ионизации	11,44 эВ[1]
Термические свойства
Температура
• плавления	−151.5 °C
• кипения	−101.8 °C
Структура
Дипольный момент	3,4E−30 Кл·м[1]
Классификация
Рег. номер CAS	7783-55-3
PubChem	62665
Рег. номер EINECS	232-008-7
SMILES	FP(F)F
InChI	InChI=1S/F3P/c1-4(2)3 WKFBZNUBXWCCHG-UHFFFAOYSA-N
RTECS	TH3850000
ChEBI	30205
ChemSpider	56416
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м³
ЛД50	30-50 мг/кг
Токсичность	Класс опасности II
NFPA 704	0 3 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Фторид фосфора(III) (англ. Phosphorus trifluoride, трифторид фосфора, фторид фосфора(+3); в просторечии - трифторфосфин^{[источник не указан 1211 дней]}) — химическое неорганическое вещество с формулой PF₃; газ без цвета и запаха. Весьма ядовит. Медленно реагирует с водой. Преимущественно используется как лиганд в комплексах металлов. В качестве лиганда он связывается аналогично оксиду углерода(II)^[2] в карбонилах. Его токсичность как раз обусловлена сходным с монооксидом углерода способом присоединения к железу гемоглобина.

Трифторид фосфора подвержен гидролизу, особенно в щелочной среде, но всё же не в такой степени, как соответствующий хлорид. Он не разлагает стекло, за исключением случая нагрева до высоких температур. С горячими металлами образует соответствующие фосфиды и фториды.

Как лиганд для переходных металлов, PF₃ является сильным π-акцептором^[3], образующим ряд комплексов с металлами низких степеней окисления, схожих с карбонильными соединениями, но характеризующихся большей устойчивостью. Например, Pd(PF₃)₄ известен, а Pd(CO)₄ — нет^[4][5][6]. Такие комплексы обычно приготавливаются из соответствующих карбонильных соединений с выделением монооксида углерода. Однако, металлический никель непосредственно реагирует с PF₃ при 100 °C, под давлением 35 МПа, с образованием Ni(PF₃)₄, аналогичного Ni(CO)₄. Cr(PF₃)₆ может быть получен из дибензолхрома:

${\displaystyle {\mathsf {Cr(C_{6}H_{6})_{2}+6PF_{3}\rightarrow Cr(PF_{3})_{6}+2C_{6}H_{6}}}}$

[Pt(PF3)4]	[Pt(PF3)4]

Трифторид обычно получают из хлорида путём взаимодействия с различными фторидами, например фтороводородом, фторидом кальция, трифторидом мышьяка или фторидом цинка:^[7][8][9]

${\displaystyle {\mathsf {2PCl_{3}+3ZnF_{2}\rightarrow 2PF_{3}\uparrow +3ZnCl_{2}}}}$

Трифторид, как и монооксид углерода, формирует очень устойчивые соединения с железом в гемоглобине, резко снижая концентрацию кислорода в крови.

PF₃ высокотоксичен, сравним с фосгеном^[10].

• Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
• J. March, Advanced Organic Chemistry, 4th ed., p. 723, Wiley, New York, 1992.
• The Merck Index, 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
• A. D. F. Toy, The Chemistry of Phosphorus, Pergamon Press, Oxford, UK, 1973.
• Фокин А. В., Ландау М. А. Фториды фосфора и фторолефины: структура, ядерный магнитный резонанс, механизмы реакций. — М.: Наука, 1989. — 272 с. — ISBN 5-02-001345-5.

• National Pollutant Inventory — Fluoride and compounds fact sheet
• WebBook page for PF3