Фторид ванадия(V)
Фторид ванадия(V) | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование | Фторид ванадия(V) |
Традиционные названия | Пятифтористый ванадий; пентафторид ванадия |
Хим. формула | VF5 |
Рац. формула | VF5 |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветные кристаллы или бесцветная жидкость |
Молярная масса | 145,85 г/моль |
Плотность | тв. 2,177 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 19,5 °C |
• кипения | 47,9; 48,3 °C |
Энтальпия | |
• образования | -1480 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7783-72-4 |
PubChem | 165641 |
Рег. номер EINECS | 232-023-9 |
SMILES | [F-].[F-].[F-].[F-].[F-].[V] |
InChI | InChI=1S/5FH.V/h5*1H;/p-5 LRLCSRVNZCWQRK-UHFFFAOYSA-I |
ChemSpider | 25993316 |
Безопасность | |
Предельная концентрация | 0,5 мг/м³ (по HF) |
ЛД50 | 20-80 мг/кг |
Токсичность | Весьма ядовит |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Фторид ванáдия(V) — неорганическое соединение, соль металла ванадия и фтористоводородной кислоты с формулой VF5, бесцветные кристаллы или бесцветная вязкая жидкость, энергично реагирует с водой. Ядовит.
Получение
- Действие фтора на ванадий:
- Разложение тетрафторида ванадия:
Физические свойства
Фторид ванадия(V) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P mcn, параметры ячейки a = 0,540 нм, b = 1,672 нм, c = 0,753 нм, Z = 8.
Разъедает стекло, «дымит» на воздухе.
Растворяется в этаноле, хлороформе, ацетоне.
Химические свойства
- Реагирует с влагой из воздуха («дымит»):
- Реагирует с водой:
- При низкой температуре в концентрированной плавиковой кислоте реакция идёт иначе:
- Реагирует с щелочами:
- С фторидами некоторых металлов образует гексафторованадаты:
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
HF DF | He | ||||||||||||||||
LiF | BeF2 | BF3 | CF4 | N2F2 N2F4 NF3 NH4F | O4F2 O2F2 OF2 | F | Ne | ||||||||||
NaF | MgF2 | AlF3 | SiF2 Si3F8 Si4F10 SiF4 | PF3 PF5 | S2F2 SF4 S2F10 SF6 | ClF ClF3 ClF5 | Ar | ||||||||||
KF | CaF2 | ScF3 | TiF2 TiF3 TiF4 | VF2 VF3 VF4 VF5 | CrF2 СrF3 СrF4 СrF5 | MnF2 MnF3 MnF4 | FeF2 FeF3 | CoF2 CoF3 | NiF2 NiF4 | CuF CuF2 | ZnF2 | GaF3 | GeF2 GeF4 | AsF3 AsF5 | SeF4 SeF6 | BrF BrF3 BrF5 | KrF2 KrF4 |
RbF | SrF2 | YF3 | ZrF2 ZrF3 ZrF4 | NbF3 NbF4 NbF5 | MoF3 MoF5 MoF6 | TcF5 TcF6 | RuF3 RuF5 RuF6 | RhF3 RhF4 RhF5 RhF6 | PdF2 PdF3 PdF4 | AgF AgF2 | CdF2 | InF3 | SnF2 SnF4 | SbF3 SbF5 | TeF4 TeF6 | IF IF3 IF5 IF7 | XeF2 XeF4 |
CsF | BaF2 | HfF4 | TaF5 | WF4 WF5 WF6 | ReF4 ReF5 ReF6 ReF7 | OsF4 OsF5 OsF6 OsF7 OsF8 | IrF3 IrF4 IrF5 IrF6 | PtF2 PtF4 PtF5 PtF6 | Au4F8 AuF3 AuF5 AuF5·F2 | Hg2F2 HgF2 | TlF TlF3 | PbF2 PbF4 | BiF3 BiF5 | Po | At | Rn | |
Fr | RaF2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
LaF3 | CeF3 CeF4 | PrF3 PrF4 | NdF3 | Pm | SmF2 SmF3 | EuF2 EuF3 | GdF3 | Tb | DyF3 | HoF3 | Er | Tm | YbF2 YbF3 | LuF3 | |||
AcF3 | ThF4 | PaF4 PaF5 | UF3 UF4 UF5 UF6 | NpF3 NpF4 NpF5 NpF6 | PuF3 PuF4 PuF6 | Am | CmF3 | BkF4 | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |
двойные фториды