Дисульфид железа(II)
Дисульфид железа | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование | Дисульфид железа(II), дисульфид(2−) железа(II) |
Хим. формула | FeS2 |
Физические свойства | |
Состояние | α-FeS2 светло-жёлтые кристаллы β-FeS2 тёмно-жёлтые кристаллы |
Молярная масса | 119,98 г/моль |
Плотность | α — 4,9 β — 5,02 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 743; 1171 °C |
Мол. теплоёмк. | 62,32 Дж/(моль·К) |
Энтальпия | |
• образования | -163,3 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 0,00049 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 12068-85-8 |
PubChem | 123110 |
Рег. номер EINECS | 235-106-8 |
SMILES | [S-][S-].[Fe+2] |
InChI | InChI=1S/Fe.S2/c;1-2/q+2;-2 NIFIFKQPDTWWGU-UHFFFAOYSA-N |
ChEBI | 86471 |
ChemSpider | 102635 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Дисульфид железа(II)[1] (дисульфид(2−) железа(II)) — бинарное неорганическое соединение железа и серы с формулой FeS2, светло-жёлтые или тёмно-жёлтые кристаллы, нерастворимые в воде.
Получение
- В природе распространены минералы марказит — α-FeS2 и пирит — β-FeS2.
- Нагревание порошкообразного железа с серой:
- Пропускание сероводорода через суспензию гидроксида железа(III):
Физические свойства
Дисульфид железа(II), α-форма образует светло-жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nnm, параметры ячейки a = 0,4434 нм, b = 0,5420 нм, c = 0,3385 нм, Z = 2.
При температуре 365 °C [2] (по другим данным при 444,5°С [3]) происходит переход в β-форму — тёмно-жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметр ячейки a = 0,5418 нм[4], Z = 4.
Не растворяется в воде, р ПР = 26,27.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- Реагирует с горячими концентрированными кислотами-окислителями:
- Окисляется при прокаливании на воздухе:
Применение
- Сырьё для получения железа, серы и их соединений.
- В местах зарождения пирита часто находят золото
Примечания
- ↑ IR-5.4.2.3 Multiple monoatomic constituents vs. homopolyatomic constituents // Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC Recommendations 2005 / Eds. N. G. Connelly, T. Damhus. — RSC Publishing, 2005. — P. 79. — 366 p. — ISBN 0-85404-438-8. Архивировано 4 октября 2018 года.
- ↑ Диаграмма состояния системы железо – сера (Fe-S) (неопр.). Дата обращения: 27 марта 2014. Архивировано 18 августа 2013 года.
- ↑ Диаграммы состояния двойных металлических систем / Под ред. Н. П. Лякишева. — М.: Металлургия, 1997. — Т. 2. — 1024 с. — ISBN 5-217-01569-1.
- ↑ Brostigen, G; Kjekshus, A. Redetermined crystal structure of Fe S2 (pyrite) // Acta Chemica Scandinavica. — 1969. — Vol. 23. — P. 2186 - 2188.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
H2S | |||||||||||||||||
Li2S | BeS | B2S3 BS2 B2S5 | CS2 | NH4HS (NH4)2S H8N2MoS4 | O | F | |||||||||||
Na2S NaHS NaCrS2 | MgS | Al2S3 | SiS SiS2 | P4S3 P4S7 P4S10 | S | Cl | |||||||||||
K2S KBiS2 KFeS2 KHS K2Pt4S6 KCrS2 | CaS Сa(HS)2 | ScS Sc2S3 | Ti6S Ti16S21 Ti2S TiS Ti8S9 Ti8S10 Ti2S3 TiS2 TiS3 | V3S V5S4 VS V2S3 V5S8 VS2 V2S5 VS4 | CrS Cr5S6 Cr7S8 Cr3S4 Cr2S3 CoCr2S4 KCrS2 NaCrS2 | MnS MnS2 | FeS FeS2 CuFeS2 Fe3S4 Fe2S3 KFeS2 | CoS CoS2 Co9S8 Co3S4 CoCr2S4 Co2S3 CoAsS | Ni2S Ni3S2 Ni6S5 Ni7S6 NiS2 NiS Ni3S4 | Cu2S CuS CuFeS2 CuS2 | ZnS | Ga2S GaS Ga2S3 | GeS GeS2 | As4S4 As4S5 As4S3 As2S3 As2S5 | Se6S2 SeS SeS2 Se2S6 | Br | |
Rb2S | SrS SrS2 | YS Y5S7 Y2S3 YS2 | Zr9S2 ZrS2 Zr3S2 ZrS Zr2S ZrOS ZrS3 | NbS NbS2 NbS2Br2 NbS2Cl2 NbS3 | Mo2S3 MoS2 MoS3 | Tc2S7 | RuS2 | Rh17S15 Rh2S3 RhS2 | Pd4S Pd3S Pd16S7 Pd2S PdS PdS2 | Ag2S AgS Ag3SbS3 | CdS | In2S InS In6S7 In3S4 In2S3 In3S5 | SnS Sn3S4 Sn2S3 SnS2 | Sb2S3 Sb2S5 | Te | I | |
Cs2S Cs2S2 Cs2S3 Cs2S5 Cs2S6 | BaS Ba(HS)2 | Hf2S HfS Hf2S3 HfS2 HfS3 | Ta6S Ta2S TaS2 TaS3 | WS2 WS3 | ReS ReS2 Re2S7 | OsS2 OsS4 | IrS Ir2S3 IrS2 IrS3 | PtS K2Pt4S6 Pt2S3 PtS2 | Au2S AuS Au2S3 | Hg2S HgS Hg3S2Cl2 | Tl2S TlS Tl2S3 Tl2S5 | PbS PbS2 | BiS KBiS2 Bi2S3 BiSI BiSCl | PoS | At | ||
Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | ||
↓ | |||||||||||||||||
LaS La3S4 La2O2S La2S3 LaS2 | CeS Ce3S4 Ce5S7 Ce2S3 CeS2 | PrS Pr5S7 Pr3S4 Pr2O2S Pr2S3 PrS2 | NdS Nd3S4 Nd2O2S Nd2S3 | Pm | SmS Sm3S4 Sm2S3 | EuS Eu3S4 Eu2O2S Eu2S3 | GdS Gd2S3 GdS2 | Tb | DyS Dy5S7 Dy2S3 DyS2 | HoS Ho5S7 Ho2O2S Ho2S3 | Er5S7 ErS Er2S3 | Tm | YbS Yb3S4 Yb2S3 | LuS Lu2O2S Lu2S3 | |||
Ac2S3 | US U2S3 US2 U2S5 US3 | PaOS | ThS Th2S3 Th7S12 ThS2 Th2S5 | NpS Np2S3 NpOS Np3S5 NpS3 | PuS Pu2O2S Pu2S3 PuS2 | Am2S3 | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |