Valentni elektron
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d8/Configuration_of_a_Lithium_Atom.png/225px-Configuration_of_a_Lithium_Atom.png)
Valentni elektroni su elektroni poslednjeg elektronskog omotača.[1] Valentni elektroni mogu (ali ne moraju) učestvovati u stvaranju hemijskih veza sa drugim atomima.[2][3] Maksimalna valenca atoma ne može biti veća od broja valentnih elektrona.
Kod elemenata glavnih grupa (1-2. i 13-18. grupa), broj valentnih elektrona odgovara broju elektrona u s i p-orbitalama sa najvišim glavnim kvantnim brojem. Tako, npr. kiseonik, koji ima elektronsku konfiguraciju 1s2 2s2 2p4 ima 6 valentnih elektrona. Broj valentnih elektrona je isti za sve elemente jedne grupe Periodnog sistema.[4]
Prelazni elementi
Kod prelaznih elemenata i d elektroni mogu učestvovati u građenju veza, tako da prividan broj valentnih elektrona može da varira. Stoga je korišćenje valentnih elektrona za predviđanje ponašanja prelaznih metala vrlo nepouzdano.[2][4]
Predstavljanje
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/09/Electron_shell_008_Oxygen.svg/200px-Electron_shell_008_Oxygen.svg.png)
Valentni elektroni mogu biti prikazani vrtanjem elektronskih ljuski (kao na slici desno). Često se prikazuju kao tačke ili krstići („ד) oko hemijskog simbola elementa ( - za kiseonik).
Izvori
Povezano
- Valenca
- Oksidacioni broj
- Hibridizacija orbitala
- Paulijev princip
Spoljašnje veze
![]() | Portal Hemija |
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/15px-Commons-logo.svg.png)
![]() | Ovaj članak o hemiji ili kemiji je u začetku. Možete pomoći Wikipediji tako što ćete ga proširiti. |