Ugljena kiselina
| |||
Nazivi | |||
---|---|---|---|
IUPAC naziv Carbonic acid | |||
Drugi nazivi Rastvor ugljen-dioksida; Dihidrogen karbonat; vazdušna kiselina | |||
Identifikacija | |||
| |||
3D model (Jmol) |
| ||
ChEBI |
| ||
ChemSpider |
| ||
ECHA InfoCard | 100.133.015 | ||
KEGG[1] |
| ||
SMILES
| |||
Svojstva | |||
H2CO3 | |||
Molarna masa | 62,03 g/mol | ||
Gustina | 1,0 g/cm3 (rastvor) | ||
Tačka topljenja | n/a | ||
Rastvorljivost u vodi | postoji samo u rastvoru | ||
Kiselost (pKa) | 6.352 (pKa1) | ||
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
Y verifikuj (šta je YН ?) | |||
Reference infokutije | |||
Ugljena kiselina je neorgansko jedinjenje sa formulom H2CO3 (ili OC(OH)2).[2] Ovo ime se isto tako koristi za rastvore ugljen-dioksida u vodi, zato što takvi rastvori sadrže male količine H2CO3, i reakcije teku kao da je glavni molekul H2CO3. Ugljena kiselina formira dve vrste soli: karbonate i bikarbonate. Ona je slaba kiselina.
Hemijska ravnoteža
Kad se ugljen-dioksid rastvori u vodi uspostavi se hemijska ravnoteža sa ugljenom kiselinom:
- CO2 + H2O ⇌ H2CO3
Reference
Literatura
- Welch, M. J.; Lipton, J. F.; Seck, J. A. (1969). „Tracer studies with radioactive oxygen-15. Exchange between carbon dioxide and water”. J. Phys. Chem. 73 (335): 3351. doi:10.1021/j100844a033.
- Jolly, W. L. (1991). Modern Inorganic Chemistry (2nd Edn.). New York: McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-112651-9.
- Moore, M. H.; Khanna R. (1991). „Infrared and Mass Spectral Studies of Proton Irradiated H2O+Co2 Ice: Evidence for Carbonic Acid Ice: Evidence for Carbonic Acid”. Spectrochimica Acta. 47A: 255—262. doi:10.1016/0584-8539(91)80097-3.
- W. Hage K. R. Liedl, Mayer E.; Hallbrucker, A; Mayer, E (1998). „Carbonic Acid in the Gas Phase and Its Astrophysical Relevance”. Science. 279 (5355): 1332—1335. PMID 9478889. doi:10.1126/science.279.5355.1332. Недостаје
|last2=
у Authors list (помоћ) - Hallbrucker; Mayer E. (1993). „Carbonic Acid: Synthesis by Protonation of Bicarbonate and Ftir Spectroscopic Characterization Via a New Cryogenic Technique”. J. Am. Chem. Soc. 115: 8427—8431. doi:10.1021/ja00071a061.
|first1=
захтева|last1=
у Authors list (помоћ) - Hallbrucker; Mayer E. (1995). „A Polymorph of Carbonic Acid and Its Possible Astrophysical Relevance”. J. Chem. Soc. Farad. Trans. 91: 2823—2826. doi:10.1039/ft9959102823.
|first1=
захтева|last1=
у Authors list (помоћ)
Spoljašnje veze
- Razlaganje ugljene kiseline Архивирано на сајту Wayback Machine (21. новембар 2010)
- Zašto je postojanje ugljene kiseline bilo neopravdano osporavano tako dugo?
- п
- р
- у
Jedinjenja vodonika
H3AsO3 · H3AsO4 · HAt · HSO3F · H3BO3 · HBF4 · HBr · HBrO · HBrO2 · HBrO3 · HBrO4 · HCl · HClO · HClO2 · HClO3 · HClO4 · HCN · HCNO · H2CrO4/H2Cr2O7 · H2CO3 · H2CS3 · HF · HFO · HI · HIO · HIO2 · HIO3 · HIO4 · H2MoO4 · H2MnO4 · HNC · HNCO · HNO · HNO3 · H2N2O2 · HNO5S · H3NSO3 · H2O · H2O2 · H2O3 · H3PO2 · H3PO3 · H3PO4 · H4P2O7 · H5P3O10 · H2PtCl6 · H2S · H2Se · H2SeO3 · H2SeO4 · H4SiO4 · H2SiF6 · H2SO3 · H2SO4 · H2SO5 · H2S2O3 · H2S2O6 · H2S2O7 · H2S2O8 · CF3SO3H · H2Te · H2TeO3 · H6TeO6 · H4TiO4 · H2Po · H3VO4 · HCo(CO)4
Ugljena kiselina на Викимедијиној остави.