Bromid kademnatý
Bromid kademnatý | |
---|---|
![]() Model molekuly bromidu kademnatého | |
Obecné | |
Systematický název | Bromid kademnatý |
Latinský název | Cadmii bromidum Cadmium bromatum |
Anglický název | Cadmium bromide |
Německý název | Cadmiumbromid |
Sumární vzorec | CdBr2 |
Vzhled | bílá až světle žlutá krystalická nebo práškovitá látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7789-42-6 13464-92-1 (tetrahydrát) |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 272,22 g/mol |
Teplota tání | 568 °C |
Teplota varu | 865 °C |
Hustota | 5,192 g/cm3 |
Rozpustnost ve vodě | 56,2 g/100 g (0 °C) 74,8 g/100 g (10 °C) 98,4 g/100 g (20 °C) 112,3 g/100 g (25 °C) 128,8 g/100 g (30 °C) 151,9 g/100 g (40 °C) 153,8 g/100 g (60 °C) 157,1 g/100 g (80 °C) 160,4 g/100 g (100 °C) 217,5 g/100 g (200 °C) |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | ethanol 26,6 g/100 g (15 °C) diethylether 0,6 g/100 g (15 °C) aceton |
Relativní permitivita εr | 7,32 |
Měrná magnetická susceptibilita | −4,0210−6 cm3g−1 |
Struktura | |
Krystalová struktura | polymorfní * šesterečné (4 modifikace) * klencové (2 modifikace) |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −315,3 kJ/mol |
Entalpie tání ΔHt | 122,5 J/g |
Entalpie varu ΔHv | 376,5 J/g |
Standardní molární entropie S° | 138,8 JK−1mol−1 |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −295,8 kJ/mol |
Izobarické měrné teplo cp | 0,282 JK−1g−1 |
Bezpečnost | |
![]() Zdraví škodlivý (Xn) ![]() Nebezpečný pro životní prostředí (N) | |
R-věty | R20/21/22 R50/53 |
S-věty | (S2) S60 S61 |
NFPA 704 | ![]() 0 2 0 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Bromid kademnatý (CdBr2) je krémově zbarvená krystalická iontová sloučenina (sůl) rozpustná ve vodě. Je zdraví škodlivý a vysoce toxický pro vodní organismy.
Použití
Bromid kademnatý se používá při výrobě fotografických filmů, v rytectví a litografii.
Příprava
Bromid kademnatý se připravuje zahříváním kadmia s parami bromu. Lze ho připravovat i působením ledové kyseliny octové nebo acetylbromidu na suchý octan kademnatý. Alternativní cestou je rozpouštění kadmia nebo oxidu kademnatého v kyselině bromovodíkové a odpaření vzniklého roztoku v inertní atmosféře helia.[1]
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Cadmium bromide na anglické Wikipedii.
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
![]() | Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty. |
Bromidy s prvkem v oxidačním čísle II. | |
---|---|
Bromid americiumnatý (AmBr2) • Bromid barnatý (BaBr2) • Bromid berylnatý (BeBr2) • Bromid vápenatý (CaBr2) • Bromid kademnatý (CdBr2) • Bromid kalifornatý (CfBr2) • Bromid kobaltnatý (CoBr2) • Bromid chromnatý (CrBr2) • Bromid měďnatý (CuBr2) • Bromid europnatý (EuBr2) • Bromid železnatý (FeBr2) • Bromid germanatý (GeBr2) • Bromid rtuťnatý (HgBr2) • Bromid hořečnatý (MgBr2) • Bromid manganatý (MnBr2) • Bromid molybdenatý (MoBr2) • Bromid nikelnatý (NiBr2) • Bromid olovnatý (PbBr2) • Bromid palladnatý (PdBr2) • Bromid platnatý (PtBr2) • Bromid radnatý (RaBr2) • Bromid ruthenatý (RuBr2) • Bromid sirnatý (SBr2) • Bromid selenatý (SeBr2) • Bromid tellurnatý (TeBr2) • Bromid polonatý (PoBr2) • Bromid samarnatý (SmBr2) • Bromid strontnatý (SrBr2) • Bromid cínatý (SnBr2) • Bromid titanatý (TiBr2) • Bromid vanadnatý (VBr2) • Bromid wolframnatý (WBr2) • Bromid ytterbnatý (YbBr2) • Bromid zinečnatý (ZnBr2) |
Portály: Fotografie | Chemie