Bromid nikelnatý
Bromid nikelnatý | |
---|---|
![]() Struktura | |
Vzorek bromidu nikelnatého | |
Obecné | |
Systematický název | bromid nikelnatý |
Sumární vzorec | NiBr2 |
Vzhled | hnědožlutá pevná látka (bezvodý) modrozelená pevná látka (hexahydrát) |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 13462-88-9 |
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 236-665-0 |
PubChem | 278492 |
SMILES | [Ni](Br)Br |
InChI | InChI=1S/2BrH.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 218,50 g/mol |
Teplota sublimace | 963 °C (1236 K) |
Hustota | 5,098 g/cm3[1] |
Rozpustnost ve vodě | 134 g/100 ml |
Bezpečnost | |
![]() GHS07 ![]() GHS08 ![]() GHS09 | |
H-věty | H317 H334 H341 H350 H360 H372 H400 H410[2] |
P-věty | P203 P260 P261 P264 P270 P272 P273 P280 P281 P284 P302+352 P304+340 P318 P319 P321 P333+313 P342+316 P362+364 P391 P405 P501[2] |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Bromid nikelnatý je označení pro anorganické sloučeniny odpovídající vzorci NiBr2(H2O)x; hodnota x může být 0 u bezvodé soli, nebo 2, 3, či 6 u hydrátů. Bezvodý NiBr2 je hnědožlutý a rozpouští se ve vodě za vzniku modrozeleného hexahydrátu.
Struktura
Struktura bromidu nikelnatého závisí na míře hydratace. V pevných formách zaujímají nikelnaté ionty oktaedrickou geometrii. Podobné struktury byly pozorovány i u vodných roztoků.[3]
- Bezvodý NiBr2 má strukturu chloridu kademnatého.[4] Délky vazeb Ni-Br jsou 252—258 pm.[3]
- Struktura trihydrátu je pravděpodobně řetězovitá.[5]
- Dihydrát a hexahydrát mají struktury podobné jako odpovídající chloridy. Dihydrát se skládá z lineárních řetězců, zatímco hexahydrát obsahuje oddělené molekuly trans-[NiBr2(H2O)4] se dvěma molekulami krystalové vody.
Reakce a použití
NiBr2 se chová jako Lewisova kyselina, což se projevuje vznikem hydrátů i tvorbou aduktů při reakcích s Lewisovými zásadami.
NiBr2 lze použít na přípravu katalyzátorů křížových párování a karbonylací.[4] NiBr2-glym má při některých přeměnách vyšší aktivitu než NiCl2-glym.[6]
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f1/NiBr2_scheme.tif/lossless-page1-350px-NiBr2_scheme.tif.png)
Bezpečnost
Bromid nikelnatý je podezřelý z karcinogenních účinků.[7]
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Nickel(II) bromide na anglické Wikipedii.
- ↑ Archived copy [online]. [cit. 2008-05-07]. Dostupné v archivu pořízeném z originálu dne 2007-10-07. Je zde použita šablona
{{Cite web}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“. - ↑ a b c https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/278492
- ↑ a b Hisanobu Wakita; Mitsuyoshi Ichihashi; Takeharu Mibuchi; Isao Masuda. The Structure of Nickel(II) Bromide in Highly Concentrated Aqueous Solution by X-Ray Diffraction Analysis. Bulletin of the Chemical Society of Japan. 1982-03-01, s. 817–821. ISSN 0009-2673. DOI 10.1246/bcsj.55.817.
- ↑ a b Tien-Yau Luh; Chi-Hong Kuo. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. [s.l.]: John Wiley & Sons, 2001. ISBN 9780470842898. DOI 10.1002/047084289X.rn009.
- ↑ DeFotis, G. C.; Goodey, J. R.; Narducci, A. A.; Welch, M. H. "NiBr2·3H2O, a lower dimensional antiferromagnet" Journal of Applied Physics (1996), 79(8, Pt. 2A), 4718-4720. DOI:10.1063/1.361651Je zde použita šablona
{{DOI}}
označená jako k „pouze dočasnému použití“. - ↑ Mikhail O. Konev; Luke E. Hanna; Elizabeth R. Jarvo. Intra- and Intermolecular Nickel-Catalyzed Reductive Cross-Electrophile Coupling Reactions of Benzylic Esters with Aryl Halides. Angewandte Chemie International Edition. 2016, s. 6730–6733. DOI 10.1002/anie.201601206. PMID 27099968.
- ↑ NICKEL BROMIDE | CAMEO Chemicals | [online]. NOAA. Dostupné online.
Bromidy s prvkem v oxidačním čísle II. | |
---|---|
Bromid americiumnatý (AmBr2) • Bromid barnatý (BaBr2) • Bromid berylnatý (BeBr2) • Bromid vápenatý (CaBr2) • Bromid kademnatý (CdBr2) • Bromid kalifornatý (CfBr2) • Bromid kobaltnatý (CoBr2) • Bromid chromnatý (CrBr2) • Bromid měďnatý (CuBr2) • Bromid europnatý (EuBr2) • Bromid železnatý (FeBr2) • Bromid germanatý (GeBr2) • Bromid rtuťnatý (HgBr2) • Bromid hořečnatý (MgBr2) • Bromid manganatý (MnBr2) • Bromid molybdenatý (MoBr2) • Bromid nikelnatý (NiBr2) • Bromid olovnatý (PbBr2) • Bromid palladnatý (PdBr2) • Bromid platnatý (PtBr2) • Bromid radnatý (RaBr2) • Bromid ruthenatý (RuBr2) • Bromid sirnatý (SBr2) • Bromid selenatý (SeBr2) • Bromid tellurnatý (TeBr2) • Bromid polonatý (PoBr2) • Bromid samarnatý (SmBr2) • Bromid strontnatý (SrBr2) • Bromid cínatý (SnBr2) • Bromid titanatý (TiBr2) • Bromid vanadnatý (VBr2) • Bromid wolframnatý (WBr2) • Bromid ytterbnatý (YbBr2) • Bromid zinečnatý (ZnBr2) |