Ethylamin
Ethylamin | |
---|---|
Obecné | |
Systematický název | ethanamin |
Funkční vzorec | CH3CH2NH2 |
Sumární vzorec | C2H7N |
Vzhled | světle žlutá kapalina/bezbarvý plyn |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 75-04-7 |
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 200-834-7 |
PubChem | 6341 |
SMILES | NCC |
InChI | InChI=1S/C2H7N/c1-2-3/h2-3H2,1H3 |
Číslo RTECS | KH2100000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 45,08 g/mol |
Teplota tání | −81 °C |
Teplota varu | 16,6 °C |
Hustota | 0,689 g/cm3 |
Rozpustnost ve vodě | neomezeně mísitelný |
Bezpečnost | |
GHS02 GHS07 Nebezpečí[1] | |
R-věty | R12, R20, R22, R34, R36, R37, R38 |
S-věty | S16, S26, S29 |
NFPA 704 | 4 3 0 ALK |
Teplota vzplanutí | −17 °C |
Teplota vznícení | 385 °C |
Meze výbušnosti | 3,5 % až 14 % |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Ethylamin (mimo chemii dle PČP etylamin, systematicky ethanamin) (C2H5NH2) je druhý nejjednodušší amin. Jedná se o slabou zásadu.[2] Používá se v chemickém průmyslu a v organické syntéze.
Výroba
Ethylamin se vyrábí dvěma hlavními způsoby:
- Většina ethylaminu se vyrábí reakcí ethanolu a amoniaku za přítomnosti katalyzátoru:
- CH3CH2OH + NH3 → CH3CH2NH2 + H2O
- Při této reakci vzniká společně s ethylaminem také diethylamin a triethylamin. Takto se vyrobí asi 80 000 tun těchto aminů.
- Také se vyrábí reduktivní aminací acetaldehydu:
- CH3CHO + NH3 + H2 → CH3CH2NH2 + H2O
- Rovněž může být připraven několika dalšími způsoby, které se však kvůli vysoké nákladnosti nepoužívají, například
- reakcí ethylenu s amoniakem za přítomnosti amidu sodného jako katalyzátoru:
- H2C=CH2 + NH3 → CH3CH2NH2
- hydrogenací acetonitrilu nebo acetamidu a také reakcí haloethanů (například chlorethanu nebo bromethanu) s amoniakem a hydroxidem draselným:
- CH3CH2Cl + NH3 + KOH → CH3CH2NH2 + KCl + H2O
- reakcí ethylenu s amoniakem za přítomnosti amidu sodného jako katalyzátoru:
Použití
Ethylamin se používá jako prekurzor mnoha herbicidů obsahujících antrazin a simazin.
Odkazy
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ethylamine na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Ethylamine. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ H. K., Hall Jr. Correlation of the Base Strengths of Amines. J. Am. Chem. Soc.. 1957-11-01, roč. 79, čís. 20, s. 5441–5444. Dostupné online.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu Ethylamin na Wikimedia Commons
Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty. |
Alifatické aminy | |
---|---|
Primární monoaminy: methylamin CH3NH2 • ethylamin C2H5NH2 • propylamin H3CCH2CH2NH2 • isopropylamin H3CCH(NH2)CH3 • n-butylamin H3C(CH2)2CH2NH2 • sek-butylamin H3CCH(NH2)C2H5 • terc-butylamin • isobutylamin • pentylamin C5H11NH2 • hexylamin C6H13NH2 • methylhexanamin | |
Sekundární a terciární monoaminy: dimethylamin (H3C)2NH • diethylamin (H5C2)2NH • dipropylamin (H7C3)2NH • diisopropylamin • trimethylamin (CH3)3N • dimethylethylamin (CH3)2C2H5N • N,N-dimethylethylamin (CH3)2C2H5N • 1,3-dimethylbutylamin (CH3)2C4H9N • triisopropylamin • N,N-diisopropylethylamin • tributylamin (C4H9)3N | |
polyaminy: ethylendiamin • propylendiamin • putrescin • kadaverin • hexamethylendiamin • urotropin (hexamethylentetramin) |
Chladiva | |
---|---|
CFC a další halogenderiváty | R-10 (tetrachlormethan) • R-11 (trichlorfluormethan) • R-12 (dichlordifluormethan) • R-12B1 (bromchlordifluormethan) • R-12B2 (dibromdifluormethan) • R-13 (chlortrifluormethan) • R-13B1 (bromtrifluormethan) • R-14 (tetrafluormethan) • R-20 (trichlormethan (chloroform)) • R-21 (dichlorfluormethan) • R-22 (chlordifluormethan) • R-22B1 (bromdifluormethan) • R-23 (trifluormethan (fluoroform)) • R-30 (dichlormethan) • R-31 (chlorfluormethan) • R-32 (difluormethan) • R-40 (chlormethan) • R-41 (fluormethan) • R-125 (pentafluorethan) • R-130 (1,1,2,2-tetrachlorethan) • R-130a (1,1,1,2-tetrachlorethan) • R-134a (1,1,1,2-tetrafluorethan) • R-150 (1,2-dichlorethan) • R-160 (chlorethan) • R-218 (oktafluorpropan) • R-1120 (trichlorethylen) |
Uhlovodíky | |
Ostatní látky | R-610 (diethylether) • R-611 (methylformiát) • R-630 (methylamin) • R-631 (ethylamin) • R-702 (vodík) • R-704 (helium) • R-717 (amoniak) • R-718 (voda) • R-720 (neon) • R-728 (dusík) • R-732 (kyslík) • R-740 (argon) • R-744 (oxid uhličitý) • R-744a (oxid dusný) • R-7640 (oxid siřičitý) • R-784 (krypton) |
Portály: Chemie