Pentan
Pentan | |
---|---|
![]() Strukturní model | |
![]() Vzorec | |
Obecné | |
Systematický název | Pentan |
Funkční vzorec | CH3CH2CH2CH2CH3 |
Sumární vzorec | C5H12 |
Vzhled | bezbarvá kapalina |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 109-66-0 |
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 203-692-4 |
Indexové číslo | 601-006-00-1 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 72,15 g/mol |
Teplota tání | −129,8 °C (143,4 K) |
Teplota varu | 36,1 °C (308 K) |
Hustota | 0,626 g/cm³ |
Viskozita | 0,240 cP (20 °C) |
Rozpustnost ve vodě | 0,004 g/100 ml (20 °C) |
Tlak páry | 72 kPa (20 °C) |
Bezpečnost | |
![]() GHS02 ![]() GHS07 ![]() GHS08 ![]() GHS09 Nebezpečí[1] | |
H-věty | H225 H304 H336 H411 EUH066 |
R-věty | R12 R51/53 R65 R66 R67 |
S-věty | (S2) S9 S16 S29 S33 S61 S62 |
NFPA 704 | ![]() 4 1 0 |
Teplota vznícení | min 260 °C (533,15 K) std 287 °C (560,15 K) |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Pentan je jedna z organických sloučenin, se vzorcem C5H12. Tento alkan je součástí některých paliv a je používán jako speciální rozpouštědlo v laboratořích. Jeho vlastnosti jsou velmi podobné butanu a hexanu. Existuje ve třech strukturních izomerech, rozvětvené izomery se nazývají isopentan a neopentan. Tyto rozvětvené izomery jsou stabilnější. To znamená, že potřebují nižší teplotu tvorby a tepla spalin. Isopentan je výhřevnější než pentan o 1,8 kcal/mol a neopentan o 5 kcal/mol.
Laboratorní použití
Vzhledem k tomu, že jako většina těkavých uhlovodíků je kapalný při pokojové teplotě, je pentan často používán v laboratoři jako rozpouštědlo, které je možné pohodlně odpařit. Také proto, že je nepolární, jeho rozpouštění je hodně obtížné a nepolární a na alkyly bohaté sloučeniny jsou v něm dobře rozpustné . Pentan je mísitelný nejčastěji s nepolárními rozpouštědly, jako jsou chlorované uhlovodíky, aromáty a ethery.
Jedna z jeho aplikací jakožto laboratorního rozpouštědla je v kapalinové chromatografii.
Reakce
Rozpad pentanu na oxid uhličitý a vodní páru (hoření):
- C5H12 + 8 O2 → 5 CO2 + 6 H2O
Stejně jako jiné uhlovodíky, i pentan podléhá radikálovým halogenacím:
- C5H12 + Cl2 → C5H11Cl + HCl
Těmito reakcemi vytvářejí 1-, 2- a 3-chloropentany, stejně jako vyšší chlorované deriváty pentanu.
Podobně jako n-butan, tradiční surovinu při výrobě maleinanhydridu, lze použít i pentan jako substrát:
- CH3CH2CH2CH2CH3 + 5 O2 → C2H2(CO)2O + 5 H2O + CO2
Průmyslové použití
Pentan je jedním z často používaných nadouvadel používaných při výrobě polystyrenové pěny.
Pentan je používán jako pracovní médium v geotermálních elektrárnách.
Reference
- ↑ a b Pentane. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu Pentan na Wikimedia Commons
Slovníkové heslo pentan ve Wikislovníku
Uhlovodíky: alkany | |
---|---|
methan CH4 • ethan C2H6 • propan C3H8 • butan C4H10 • pentan C5H12 • hexan C6H14 • heptan C7H16 • oktan C8H18 • nonan C9H20 • dekan C10H22 • undekan C11H24 • dodekan C12H26 • tridekan C13H28 • tetradekan C14H30 • pentadekan C15H32 • hexadekan / cetan C16H34 • heptadekan C17H36 • oktadekan C18H38 • nonadekan C19H40 • ikosan C20H42 • henikosan C21H44 • dokosan C22H46 • trikosan C23H48 • tetrakosan C24H50 • pentakosan C25H52 • hexakosan C26H54 • heptakosan C27H56 • oktakosan C28H58 • nonakosan C29H60 • triakontan C30H62 • hentriakontan C31H64 • dotriakontan C32H66 • tritriakontan C33H68 • tetratriakontan C34H70 • pentatriakontan C35H72 • hexatriakontan C36H74 • heptatriakontan C37H76 • oktatriakontan C38H78 • nonatriakontan C39H80 • tetrakontan C40H82 • hentetrakontan C41H84 • dotetrakontan C42H86 |